如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力．
考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：碘為分子晶體，晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心，以此分析；
解答： 解：A．碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子，即有8個(gè)碘原子，故B錯(cuò)誤
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒為分子，是分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．碘晶體中的碘原子間存在I-I非極性鍵，且晶體中分子之間存在范德華力，故D正確；
故答案為：AD；
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重對(duì)主干知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（　�。�
A、用25mL量筒量取18.63mL鹽酸
B、用托盤(pán)天平稱取12.15克食鹽
C、標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL
D、用廣泛pH試紙（1～14）測(cè)得某溶液pH為5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、用食醋可以除去暖水瓶中的薄層水垢
B、用鑷子取出白磷并置于水中切割
C、硝酸溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛嵋?jiàn)光易分解
D、常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬（A）在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
（1）在T K以下的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為
 
個(gè)；在T K以上的純A晶體中，與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為
 
；
（2）純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長(zhǎng)之比為（TK以上與TK以下之比）
 
．
（3）圖1的堆積方式為
 
，TK以下經(jīng)測(cè)定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示
金屬 相對(duì)原子質(zhì)量 分區(qū) 原子半徑/pm 密度/g?cm-3 原子化熱/kJ?mol-1
Na 22.99 s區(qū) 186 0.960 108.4
A 60.20 d區(qū) r 7.407 7735
則r=
 
pm，試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因
 
．（已知
3
=1.732，7.407≈
200
27
，1pm=10-12m）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀并完成下列問(wèn)題：
Ⅰ、“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．圖1為RFC工作原理示意圖．
（1）用化學(xué)式書(shū)寫(xiě)氣體X的成分
 

（2）c極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，左邊電池中也需加電解質(zhì)，請(qǐng)你給出這電解質(zhì)的可能的化學(xué)式
 


Ⅱ、已知Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)呈藍(lán)色．某同學(xué)進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)，將左鐵棒的上、下兩端各聯(lián)上一鋅片，而在右鐵棒中段聯(lián)上一銅片（如圖3①），并將它們同時(shí)靜置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合膠質(zhì)溶液中．經(jīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)圖中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六區(qū)均有變化（如圖3②）．下列關(guān)于各區(qū)變化情況的判斷，正確的是
指出可能顯藍(lán)色的區(qū)域：
 
，
乙區(qū)可觀察到的最主要的現(xiàn)象為：
 
．
寫(xiě)出戊區(qū)可能發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
．
Ⅲ以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用（CH4+2H2O =CO2+4H2）提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2所示：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由
 
流向
 
（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e?轉(zhuǎn)移，有
 
　g精銅析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：
（1）A分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）1mol A與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
．
（3）A在濃硫酸作用下加熱可得到B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為圖2其反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
 
 種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
操  作 現(xiàn)  象

 I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）A中溶液變紅的原因是
 
．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在
 
．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過(guò)量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．資料顯示：SCN-的電子式為．
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒(méi)有被氧化，理由是
 
．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是
 
．
③通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將二氧化硫在下列反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)的性質(zhì)填在橫線上
（1）二氧化硫通入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅
 
；
（2）二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
 
；
（3）二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
 
；
（4）二氧化硫通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液褪色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位．陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是（　�。�
A、1：8B、1：4
C、1：2D、1：1

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