11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KCl溶液

分析 根據(jù)溶液中C（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，結(jié)合選項(xiàng)判斷即可．

解答 解：A、200mL2mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L×1=2mol/L；
B、1000mL2.5mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2.5mol/L；
C、250mL1 mol/L AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；
D、300mL5mol/L  KCl溶液中c（Cl-）=c（ KCl）=5mol/L×1=5mol/L；
所以氯離子濃度最大的是5mol/L；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中c（Cl-）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來(lái)解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰融化為水的過(guò)程△H＞0，△S＜0
B．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D．NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)．圖1是海水綜合利用的部分工藝流程圖：

（1）在過(guò)程①中應(yīng)加入的試劑分別為①Na2C03溶液、②鹽酸、③BaCl2溶液、④NaOH溶液，這4種試劑添加的合理順序是③④①②或④③①②
（2）I氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水，下列物質(zhì)不可能是氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是C
A．H2    B．Cl2    C．Na2CO3    D．NaOH
Ⅱ如圖2是離子交換膜法電解原理示意圖，兩電極均用惰性電極材料．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室（填“陽(yáng)極”或“陰極”），所使用的離子交換膜的作用是防止氫氧根離子與氯氣反應(yīng)，防止氯氣和氫氣反應(yīng)Ⅲ若左右兩池的溶液體積在電解前后均為25L，當(dāng)左邊電極收集到1680L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，右池獲得的NaOH溶液的濃度為6mol/L
（3）寫(xiě)出過(guò)程④電解過(guò)程中陰極電極反應(yīng)式：Mg2++2e-═Mg．
（4）工藝流程過(guò)程③直接在空氣中加熱灼燒能否實(shí)現(xiàn)？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．小蘇打可以與胃酸反應(yīng)，可用小蘇打治療胃酸過(guò)多
B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應(yīng)
C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．加人足量氫氧化鈉溶液共熱．能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．馬利亞納海溝是世界上最深的海溝，深11km，科學(xué)家進(jìn)行考察時(shí)發(fā)現(xiàn)海溝深處有魚(yú)蝦，卻沒(méi)有綠色植物其原因是（　�。�
A．沒(méi)有陽(yáng)光B．溫度太低C．壓強(qiáng)太大D．缺少CO2和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol/L pH為3的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
D．c（NH4+ ）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]＜c（NH4Cl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知1mol H2（g）完全燃燒生成H2O（g）放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量b kJ，H2O中1mol H-O鍵形成時(shí)放出能量c kJ，H2中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（　�。�
A．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJB．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJC．（4c+b-2a） kJD．（4c-b+2a） kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）按要求寫(xiě)出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式，并分別計(jì)算生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6升O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：
①電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素的原子之間：方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑ 電子數(shù)目8×6.02×1023
②電子的轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同種元素原子之間：方程式2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 電子數(shù)目16×6.02×1023
（2）已知SO2和H2S可反應(yīng)生成S和 H2O，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物的質(zhì)量多32g時(shí)，生成水的質(zhì)量為36g，參加反應(yīng)的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L．
（3）向100mL 0.1mol/L NaHSO4溶液中逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀完全，過(guò)濾后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L．（忽略混合前后液體體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，最符合泡利原理的是（　�。�
A．需用四個(gè)不同的量子數(shù)來(lái)描述原子中的每一個(gè)電子
B．在原子中，不能有兩個(gè)電子具有一組相同的量子數(shù)
C．充滿(mǎn)一個(gè)電子層需要8個(gè)電子
D．電子之間存在著斥力

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