6．馬利亞納海溝是世界上最深的海溝，深11km，科學(xué)家進(jìn)行考察時(shí)發(fā)現(xiàn)海溝深處有魚(yú)蝦，卻沒(méi)有綠色植物其原因是（　　）
A．沒(méi)有陽(yáng)光B．溫度太低C．壓強(qiáng)太大D．缺少CO2和O2

分析 光在海水中的穿透性由淺到深，越來(lái)越弱，海溝中沒(méi)有陽(yáng)光，植物無(wú)法進(jìn)行光化作用．

解答 解：光在海水中的穿透性由淺到深，越來(lái)越弱，海溝中沒(méi)有陽(yáng)光，綠色植物的光化作用需要陽(yáng)光，沒(méi)有陽(yáng)光，植物無(wú)法進(jìn)行光化作用，所以海溝深處綠色植物，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了植物光化作用的條件，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）還原時(shí)，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是SO42-（填化學(xué)式）．
（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量．
步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且隆⒀心�、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250mL溶液；
步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
①步驟a中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要玻璃棒、250mL容量瓶．
②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為56mg/片 （請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且最外層電子數(shù)之和為20．X與Y、Z位于相鄰周期，Z元素原子最外層電子數(shù)既是X元素原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又是Y元素原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞X
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜X
D．Y的氧化物不屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬
B．“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是指單質(zhì)硅
C．利用風(fēng)能，太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
D．“光化學(xué)煙霧”，“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉分別放入等質(zhì)量的過(guò)量的水中，得到溶液的質(zhì)量分別為a g和b g，（設(shè)反應(yīng)中水分不損失）則a和b的關(guān)系為（　�。�
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列分子中含有“手性碳原子”的是（　�。�
A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：AB（選填字母）
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
②當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

請(qǐng)寫(xiě)出HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-Q1  kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   kJ/mol，
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒恢復(fù)常溫，放出的熱為0.4Q1+0.05Q3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g、NaCl飽和溶液的密度為1.12g•cm3，則20℃的NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.07mol/L（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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