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(12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期
 		IA
 		 
 		0
 
1
 		①
 		ⅡA
 		ⅢA
 		ⅣA
 		ⅤA
 		ⅥA
 		ⅦA
 		 
 
2
 		 
 		 
 		 
 		②
 		③
 		④
 		 
 		 
 
3
 		⑤
 		 
 		⑥
 		 
 		 
 		⑦
 		⑧
 		⑨
 
（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是       ，氧化物有兩性的
元素是        。（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是   　　
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應的化學方程式（不寫實驗步驟）______________________________________
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 _____________________________________________________
（4）③的氫化物的電子式為__________________
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有              

(共12分)（1）Na   Al(每空1分)
（2）b（2分，字母大寫不給分）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓(2分)
（3）Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O(2分)
（4）           (2分)
（5）離子鍵、共價鍵(2分)

解析試題分析：（1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是⑤，為Na元素；氧化物有兩性的
元素是⑥Al；
（2）元素非金屬性的強弱判斷依據是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度、最高價氧化物的水化物的酸性的強弱、單質之間的置換反應。a、c不作為判斷依據，錯誤；b⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明⑧的非金屬性比⑦強，正確；d、未指明最高價氧化物，錯誤，答案選b；
（3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為
Al（OH）3+ OH-=AlO2-+2H2O；
（4）③為N元素，氫化物是氨氣，屬于共價化合物，電子式為；
（5）①④⑤三種元素分別是H、O、Na，形成的最簡單一種化合物是NaOH，含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。
考點：考查元素周期表的應用，元素周期律的應用，非金屬性的判斷，離子方程式、電子式的書寫，化學鍵類型的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1) S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                。

（2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；
其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為                      。
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為                               。
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價鍵類型為：                 。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：                                。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質為配合物，其中心離子是         ，配位數為          。
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構型為      ，其中心原子的雜化方式為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3，X2Z和X2W三種共價化合物
請?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數之和是________
（2）X2W的結構式是________
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸.寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：
________________________________________________________________________
含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為________
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數之比為5∶1∶3∶1；該化合物具有
還原性。
① 寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：
________________________________________________________________________.
② 請設計實驗證明該化合物具有還原性：
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：
（1）甲的單質與水反應的離子方程式為                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置為            ；
（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為        ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是       。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（12分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質的轉化關系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液
PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結構如圖II所示。請回答下列問題：

（1）甲與乙反應的化學方程式是______。
（2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；
XY2分子中，鍵與π鍵的數目之比為_________；
XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。
W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應的化學方程式是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（13分）近現代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                 。
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.
（3）Mn和Fe的部分電離能數據如表：

元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
根據表數據，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是         。
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結構如右圖所示，分子內含有的作用力
有               （填序號）。
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是   　　     。
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　      
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如右圖所示，則該磁性材料的化學式為              

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（15分）
亞硝酸鈉(NaNO2）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品發(fā)色劑
（1）第一電離能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO2－的空間構型為＿＿＿＿
（2）亞硝酸鈉在3200C會分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質，該反應的化學方程式為＿＿＿＿
（3）亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽。HNO2的結構如圖所示，則HNO2分子中有＿＿＿個鍵：
HNO2的酸性比HN03弱是因為＿＿＿＿＿

（4）亞硝基鉆鈉是鈷的一種配合物，易溶于水，與鉀離子反應生成淡黃色的
沉淀，可用于檢驗K+的存在。
①基態(tài)的價層電子排布圖為＿＿＿＿＿
②用亞硝酸鉆鈉檢驗K+的離子方程式是
③金屬鈷的堆積方式如圖所示，若一個鈷原子的半徑為r，，則晶胞的體積V(晶胞）＝＿＿

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（8分）利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（1）若要證明非金屬性：C1>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現象是_________，即可證明�？捎胈________溶液吸收尾氣。
（2）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現象是__________，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用_________溶液除去。

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