Question

（8分）利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（1）若要證明非金屬性：C1>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是_________，即可證明�？捎胈________溶液吸收尾氣。
（2）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是__________，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用_________溶液除去。

Answer 1

（1）無色溶液變藍，NaOH；（2）生成白色沉淀，飽和NaHCO_3。

解析試題分析：（1）KMnO₄有強氧化性，會把濃鹽酸氧化為氯氣，由于氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強，因此氯氣可以與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色；由于氯氣有毒，所以在排放之前要進行尾氣處理，可以利用氯氣與堿NaOH溶液的反應(yīng)來除去。（2） 若要證明非金屬性：C>Si，可以利用物質(zhì)的酸性強酸制取弱酸的性質(zhì)，則在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，二者在錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體，由于碳酸的酸性比硅酸的酸性強，所以在C中加Na₂SiO₃溶液通入CO₂氣體，觀察到C中溶液的現(xiàn)象產(chǎn)生酸性比碳酸弱的難溶性的硅酸白色沉淀，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去。
考點：考查驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律的知識。