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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱

B.每升pH=3的H2C2O4 溶液中H+數目為0.003NA

C.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離產生的c(H+)、c(OH-)保持不變

D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA

【答案】A

【解析】

A．在氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O+ OH-，加入少量的硫酸氫鈉，與溶液中的OH-反應，從而使溶液堿性減弱，A正確；

B．每升pH=3的H2C2O4 溶液中n(H+)=10-3mol，所以H+數目為0.001NA，B不正確；

C．常溫下，CH3COONa溶液中加水，CH3COO-的水解程度增大，水的電離程度增大，但水電離產生的c(H+)、c(OH-)減小，C不正確；

D．0.1molFeCl3溶于水，Fe3+只有部分發(fā)生水解，且形成的Fe(OH)3膠體粒子由許許多多個Fe(OH)3構成，所以Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是

A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋數目為0.1NA

B.標準狀況下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA

C.常溫常壓下，32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

D.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以鋁土礦(含 Al2O3、Fe2O3和 SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是

A. 步驟①②過程中均需過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. 反應③的化學方程式為：2 NaAlO2＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3

D. d只能是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料，用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

6.3

1.5

3.8

8.8

9.6

沉淀完全的pH

8.3

2.8

5.2

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列問題：

(1)混合研磨成細粉的目的是_________________。

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________；再調節(jié)溶液pH范圍為________將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�；再加�?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時，c(Mg2+)=______molL-1。

(4)碳化結晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質是__________。

(6)測定碳酸錳產品的純度。

稱取0.2500g碳酸錳產品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定(反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重復操作3次，記錄數據如下表：

滴定

次數

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

10.20

2

0.22

11.32

3

1.05

10.95

則產品的純度=____________，若滴定終點時俯視讀數，則測得的碳酸錳粗產品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的現象和結論都正確的是

實驗

現象

結論

A．充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱

小木條不能燃燒

Na2SiO3可做防火劑

B．測定濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa與HCOONa溶液的pH

CH3COONa溶液的pH較大

結合H＋的能力：

HCOO-＞CH3COO-

C．某溶液中加濃NaOH溶液加熱

產生能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體

原溶液中有

D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中

溶液褪色

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一同學設計了兩種由CuO→Cu的實驗方案：

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家認為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產率高；③產品純凈；④操作安全。其中，評價正確的是(　　)

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米微晶(堿式碳酸鋅)屬于高端精細化工產品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校實驗室用工業(yè)級硫酸鋅(主要成分為,含少量)制備納米微晶堿式碳酸鋅樣品的流程如圖所示:

已知:a.的分別是37.4、15.4、16.2。

b.殘留在溶液中的離子濃度小于時可認為沉淀完全。

c.濾渣Ⅲ所含主要金屬元素是。

(1)“除雜Ⅰ”的目的是除去溶液中的鐵元素,則的作用是________________;若溶液中,此過程中還應調節(jié)溶液的在____范圍(不考慮離子間的相互影響)。

(2)“除雜Ⅱ”與“除雜Ⅲ”均為還原除雜。

①濾渣Ⅱ的主要金屬元素是_________________________

②“除雜Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。請寫出鋅與反應生成“金屬間化合物”(中各元素化合價視為0價)的離子方程式:___________________________

(3)“沉鋅”后得到的固體先用去離子水洗滌,再用乙醇洗滌。用乙醇洗滌的目的是_______________________

(4)加入的主要目的是降低樣品晶粒粒度,但主元素的質量分數必須在56%以上。若鎂、鋅的質量比值過高,還可能會生成_________(填化學式),從而對樣品造成影響。

(5)樣品中鋅的含量可用(可表示為)滴定測定,反應的離子方程式為。取納米微晶堿式碳酸鋅樣品,酸溶后得到pH為5~6的溶液,以二甲酚橙作指示劑,用標準溶液滴定,消耗溶液,則樣品中鋅的質量分數是_______(用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應轉移的電子數為__個。

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