Question

13．如圖所示是一種新型的鋰空氣電池，該新型鋰一空氣電池?zé)o需充電，只需更換正極的水性電解液，通過卡盒等方式更換負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，正極生成的氫氧化鋰可以從使用過的水性電解液中回收，再提煉出金屬鋰，金屬鋰則可再次作為原料循環(huán)使用，下列有關(guān)該鋰電池的敘述不正確的是（　�。�

• A． 放電時(shí)，鋰離子（Li⁺）穿過固體電解質(zhì)移到負(fù)極的水性電解液中
• B． 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=O₂+2H₂O
• C． 熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，在陰極可得到金屬鋰，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e^-=Li⁺
• D． 充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連

Answer 1

分析 放電時(shí)，該裝置是原電池，鋰易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li-e^-=Li⁺，根據(jù)圖知，該原電池為堿性電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，充電時(shí)，鋰電極得電子作陰極，與原電池負(fù)極相連，電解熔融氫氧化鋰時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)離子移動(dòng)方向知，鋰離子（Li⁺）穿過固體電解質(zhì)移到正極的水性電解液中，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正確；
C．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li⁺+e^-=Li，所以放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e^-=Li⁺，故C正確；
D．充電時(shí)，鋰電極得電子生成鋰單質(zhì)，則與原電池負(fù)極相連，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)陰陽離子的移動(dòng)方向確定正負(fù)極，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意充電時(shí)，電極與原電池正負(fù)極的解法，為易錯(cuò)點(diǎn)．