Question

2．將反應IO₃^-+5I^-+6H⁺?3I₂+3H₂O設計成如圖所示的原電池．
（1）開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，此時甲池中發(fā)生的電極反應式為2IO₃^-+10e^-+12H⁺=I₂+6H₂O，工作過程中關于電流計的讀數(shù)，下列說法正確的是a、b（填編號）
a．電流計讀數(shù)逐漸減小   b．電流計讀數(shù)有可能變?yōu)?
c．電流計讀數(shù)一直不變   d．電流計的讀數(shù)逐漸增大
（2）如果在加濃硫酸前，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，則溶液變藍的燒杯是甲、乙（填“甲”、“乙”）．
（3）工作一段時間后，如果再向甲燒杯滴入濃NaOH溶液，此時乙池中發(fā)生的電極反應式為I₂+2e^-=2I^-，電流計指針向左（填“左”、“右”）偏轉(zhuǎn)．

Answer 1

分析 開始加入少量濃硫酸時，乙中I^-失電子生成I₂，則乙為負極，甲中IO₃^-得電子生成I₂，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色；電子從負極流向正極，即從乙經(jīng)導線流向甲；
再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I₂中失電子被氧化生成IO₃^-，甲為負極，乙為正極，以此解答該題．

解答 解：（1）甲中IO₃^-得電子生成I₂，為原電池的正極，電極方程式為2IO₃^-+10e^-+12H⁺=I₂+6H₂O，
隨著反應的進行，溶液濃度逐漸減小，則產(chǎn)生的電流減小，電流計讀數(shù)逐漸減小，該反應為可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數(shù)為零；則a、b正確，
故答案為：2IO₃^-+10e^-+12H⁺=I₂+6H₂O；a、b；
（2）乙中I^-失電子發(fā)生氧化反應生成I₂，甲中IO₃^-得電子發(fā)生還原反應生成I₂，則加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色，故答案為：甲、乙；
（3）再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I₂中失電子被氧化生成IO₃^-，甲為負極，乙為正極，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為I₂+2e^-=2I^-，因電流方向相反，則電流計偏向左，
故答案為：I₂+2e^-=2I^-；左．

點評 本題考查原電池，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意利用氧化還原反應來分析發(fā)生的電極反應，題目難度中等．