室溫下，0.2mol?L-1 HCOOH（甲酸）溶液的解離度為3.2%，計(jì)算甲酸的解離常數(shù)和該溶液中H+的濃度？
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)HCOOH（甲酸）溶液的電離度求出氫離子濃度和甲酸根離子的濃度，再根據(jù)Ka=
c(HCOO-)?c(H+)
c(HCOOH)
計(jì)算．
解答： 解：室溫下，0.2mol?L-1 HCOOH（甲酸）溶液的電離度為3.2%，則甲酸電離電離出來(lái)的c（H+）=c（HCOO-）=0.2×3.2%=6.4×10-3mol?L-1，
則Ka=
c(HCOO-)?c(H+)
c(HCOOH)
=
(6.4×10-3)2
0.2-6.4×10-3
≈0.2048；
答：甲酸的電離常數(shù)為0.2048；該溶液中H+的濃度為6.4×10-3mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，側(cè)重于對(duì)電離常數(shù)表達(dá)式的應(yīng)用的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵屑與濃鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等            
②A、B、C的濃度不再變化
③單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3a mol B       
④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化
⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化            
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3a mol B     
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．
A、④⑤⑥B、①②⑧
C、①③D、③⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3（s）的體積約為22.4L
B、100mL0.10 mol?L-1AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為0.03NA
C、18g水中，電子的數(shù)目為10NA
D、3molCu與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的NO3-數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：

（1）D的化學(xué)式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式
 
．向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解制燒堿的主要原料是飽和食鹽水，它是將粗鹽溶于水制成的．由于粗鹽水中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2（SO4）3等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．將粗鹽水過(guò)濾以后再用化學(xué)藥品作進(jìn)一步的凈化．
（1）下列化學(xué)藥品中可以選用的是（填寫代號(hào)）
 

A．Ba（NO3）2 B．BaCl2  C．NaOH  D．K2CO3  E．Na2CO3 F．鹽酸  G．硫酸
（2）所選用的化學(xué)藥品要按一定的先后順序向鹽水中加入（化學(xué)藥品都是加到稍過(guò)量的程度），請(qǐng)寫出這個(gè)順序
 
．
（3）在你設(shè)計(jì)的加入化學(xué)藥品先后順序里，在加入某種化學(xué)藥品之前，還須加一個(gè)除雜方法．
這種化學(xué)藥品的名稱是：
 
，這種除雜方法的名稱是：
 
．
要在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)除雜操作，下列儀器中不可選用的是
 
．
①溫度計(jì) ②錐形瓶 ③鐵三腳架  ④蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如圖：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有
 
．
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是
 
、
 
．
（3）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
 
．
（4）BaCl2濾液經(jīng)
 
、
 
、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
（5）10噸含78.8%BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2?2H2O
 
噸．實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對(duì)誤差為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL，分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

命名下列化合物：
（1）
 
；
（2）
 
．

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