Question

有關晶體結構的敘述中，錯誤的是（　�。�

• A、金剛石的正四面體網狀結構中最小的環(huán)上有6個碳原子
• B、在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰8個鈉離子
• C、如圖在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子
• D、分子晶體干冰也是面心立方晶胞，每個晶胞平均含有4個CO₂分子

Answer 1

考點：晶胞的計算

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．金剛石晶體中，每個碳原子形成四個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子；
B．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數都是6；
C．根據面心立方密堆積晶胞結構判斷；
D．面心立方晶胞中，CO₂分子位于頂點和面心，利用均攤法計算．

解答： 解：A．金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網狀結構，故A正確；
B．氯化鈉晶體中鈉離子位于頂點和面心，距離頂點最近的氯離子位于棱心，共有6個，氯離子位于棱和體心，距離體心距離最近的鈉離子，位于面心，共有6個，則氯離子和鈉離子配位數都是6，所以在NaCl晶體中每個Na⁺（或C1^-）周圍都緊鄰6個Cl^-（或Na⁺），故B錯誤；
C．位于面心立方密堆積晶胞頂點上的金屬原子，被三個平面共有，每個平面與金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子，則每個金屬原子周圍緊鄰的有3×4=12個金屬原子，故C正確；
D．面心立方晶胞中，CO₂分子位于頂點和面心，數目為8×

1

8

+6×

1

2

=4，即每個晶胞平均含有4個CO₂分子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了晶體的有關知識，明確晶體結構是解本題關鍵，熟練掌握教材中各種晶體代表物的結構特點，靈活運用這些知識點分析解答問題．