亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應l”反應速率的措施有______________（寫出一條即可）。
（2）“反應2”的氧化劑是________，該反應的化學方程式為__________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

（1）升高溫度，增大吸收液濃度等。
（2）ClO2     H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2
（3）常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解；
（4）Na2SO4
（5）過濾

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒炑b置（圖2、圖3）就能實現(xiàn)相應實驗目的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

海帶中含豐富的碘元素，從海帶中分離出碘可按如下步驟進行：①滴加稀硫酸酸化后，加入適量H2O2（質(zhì)量分數(shù)為3%） ②將海帶焙燒成灰后加水攪拌 ③加CCl4振蕩 ④用分液漏斗分液 ⑤煮沸、過濾。合理的操作順序是

A．①②③④⑤ B．①③⑤②④ C．②⑤①③④ D．②①③⑤④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。
　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進行制備MnSO3的實驗，得到數(shù)據(jù)如右表：

　①試劑x的最佳選擇是_________。
�、诘冖蟛街杏眠x出的最佳試劑X與M的主要成分反應的化學方程式為_________。
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程進行：請補充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：、乙醇）

操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO42-已除干凈；　操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。
（6）操作1可能發(fā)生反應的離子方程式                                

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個結(jié)晶水）的工藝流程如圖：回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：____、____       。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是        ，濾渣是____     ；過濾操作②的濾液是        和       ，濾渣是____           。
（3）工藝過程中③和④的目的是____                    。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是___               。
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反應的離子方程式為____          ；
列式計算該成品的純度                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進行實驗：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
 
由此判斷：
(1)溶液中肯定不存在的離子有       ，溶液中肯定存在的離子是   。
(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應的離子方程式               、              。
（2）回收S過程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過高或過低的原因是      、     。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為          ；向濾液M中加入（或通入）下列         (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是                、                    ；
（5）過濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過濾④得到硝酸銅晶體。
硝酸的作用是                                    ；
操作X是            、         (填操作名稱) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：

已知：實驗室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來制備。
對該實驗分析正確的是
A．金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al
B．g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對應金屬單質(zhì)
C．沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e
D．甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害。對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為_________________________________________________________。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。
（3）操作A的名稱為_____________ 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當1 mol MnO2參加反應時，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式：________________。
（5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________________（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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