有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子: Fe2、Mg2、Al3、Ba2、、Cl、I、,取該溶液進行實驗:

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
(1)取少量該溶液,加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱,加Cu片和濃H2SO4,加熱
有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液,加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液,加AgNO3溶液
有白色沉淀,且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液,加NaOH溶液
有白色沉淀,NaOH過量時沉淀部分溶解
 
由此判斷:
(1)溶液中肯定不存在的離子有       ,溶液中肯定存在的離子是   。
(2)請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)    。

(1)Fe2、、I、Ba2;、Mg2、Al3
(2)Cl的檢驗:取少量原溶液加足量的Ba(NO3)2溶液,過濾后,向濾液中加AgNO3溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解可證明有Cl

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列使用漏斗的幾個實驗裝置中,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
圖1                 圖2                  圖3                 圖4

A.用圖1所示裝置進行過濾,過濾時不斷攪拌 
B.用圖2所示裝置吸收NH3制氨水 
C.用圖3所示裝置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液從漏斗下口放出 
D.用圖4所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上常以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。
(1)已知將MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黃色物質(zhì)析出,寫出并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式:                                                     。
(2)在酸浸的過程中還會發(fā)生以下反應(yīng):
a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO4=3MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2O
b. MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O      
c. Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
將酸浸所得的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進行操作處理得溶液(Ⅳ),電解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn。

①操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2H+=Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、                             。
②操作②中加入適量X的作用是:                         。
③操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是:                 。
(3)為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下兩種方案圖。
方案Ⅰ

方案Ⅱ

①方案Ⅰ中,AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為:
                                。若總共得到n molAl(OH)3,則消耗的NaOH和HCl的理論量分別為:               mol、               mol。
②從消耗酸堿的用量角度考慮,方案    (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸堿少些。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)工業(yè)上SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

提示:①已知在酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.
②已知Ksp[Sn(OH)2] =1.0×10-26
回答下列問題:
(1)SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是__________,加入Sn粉的作用是_________。
(2)反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法__________________________________________。
(4)反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol?L-1,則應(yīng)控制溶液pH_____。
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有______________(寫出一條即可)。
(2)“反應(yīng)2”的氧化劑是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是__________________。
(4)從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
(5)“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________(填操作名稱)即可獲得粗產(chǎn)品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3),制備無機高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量NaClO溶液,調(diào)pH約為3,過濾;
Ⅲ.溶液進行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進行高溫聚合,……得到聚合氯化鋁。
Ⅳ.將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng),生成高鐵酸鈉。
(1)稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是        。
(2)驗證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為         。
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀時
1.5
3.4
6.3
完全沉淀時
2.8
4.7
8.3
 
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO,反應(yīng)的離子方程式是        
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中,調(diào)pH約為3的目的是        。
(4)該工業(yè)流程存在缺點,在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生,此反應(yīng)方程式是        。
(5)步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間,還需進行的操作是       
(6)在步驟Ⅳ中,若該反應(yīng)生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

電子級鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域,是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下:

(1)實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
(2)濾渣A的成分除過量的Co3(PO43和Fe(OH)3外還有          (填化學(xué)式),加入CO3(PO4)2的目的是                。
(3)Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程式為:               
(4)濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后,進行灼燒,其熱重分析圖如下:寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

①AB段:                      ;
②BC段                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體,其工藝流程如下,有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH如下表。
 

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
8.0
 
(1)上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            。
(2)在“除雜Ⅰ”步驟中,需再加入適量H2O2溶液的目的是                               。
為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為         。
為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          
A.ZnO        B.氨水        C.固體NaOH        D.ZnCO3
(3)在“除雜Ⅱ”步驟中,加入Zn粉的作用是             !安僮鰽”的名稱是       。
(4)常溫下,已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

軍用光敏材料KxFe(C2O4y·3H2O(Fe為+3價)的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示:
Ⅰ.制備:

(1)用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________(填序號)。
①離子反應(yīng)、诜茄趸原反應(yīng) ③氧化還原反應(yīng)、芑戏磻(yīng)
(2)結(jié)晶時應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出,這樣操作的原因是_________。
(3)操作4的實驗操作有____________。
Ⅱ.組成測定:
稱取一定質(zhì)量實驗所得的晶體置于錐形瓶中,加足量蒸餾水和稀H2SO4,將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4,用0.10 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定,消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應(yīng)(酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2);再加入適量的還原劑,將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2,用KMnO4溶液繼續(xù)滴定,當Fe2完全氧化時,用去KMnO4溶液4.00 mL。
(4)高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2的離子方程式分別是___________; ________。
(5)配制100 mL 0.10 mol·L-1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外,還有________和________(寫名稱)。
(6)通過計算,該化合物的化學(xué)式是____________。

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同步練習(xí)冊答案