Question

現有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：

（1）a.操作①是利用膠體中膠體粒子______________（填“能”或“不能”）透過半透膜，溶液溶質分子、離子__________（填“能”或“不能”）透過半透膜進行分離提純。
b.如何用實驗證明淀粉未透過半透膜而Cl^-已透過半透膜：
______________________________________________________               
_____________                                                 ______
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑：
試劑①_______________________；試劑③________________________。
（3）判斷試劑①已過量的方法是：________________________________________。
（4）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
________________________________________________________ ____________
                                                                     
（5）操作④的名稱是__________________________。

Answer 1

（1）a.不能； 能；  
b.用兩支試管分別取半透膜外的溶液，往其中一支試管滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀，說明Cl-已透過半透膜；往另一支試管滴加碘水，溶液不變藍，說明淀粉未透過半透膜。
（2）氯化鋇溶液；稀鹽酸
（3）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量。
（4）BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓     CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
（5）蒸發(fā)（結晶）

略