下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．用氨水檢驗(yàn)氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)氧化氫（H2O2）是一種無(wú)色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。研究表明：H2O2具有立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氫原子像在半展開(kāi)書(shū)本的兩頁(yè)紙上，兩頁(yè)紙面的夾角約為94°，氧原子在書(shū)的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H2O2的電子式為      ，其分子屬于      （填：“極性”或“非極性”）分子。
⑵經(jīng)測(cè)定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請(qǐng)寫(xiě)出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H2O2溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為              ，
并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
⑷為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。則下列物質(zhì)能使過(guò)碳酸鈉較快失效的是（多選）       。
A．MnO2B．H2SC．稀H2SO4D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

向100mL 3mol·L-1硫酸鋁銨【NH4Al(SO4)2】溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。（1）寫(xiě)出當(dāng)剛好出現(xiàn)沉淀物質(zhì)的量總量的最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）：
_____                                                                    。
（2）隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積的變化，沉淀總物質(zhì)的量的變化如下圖所示（Y代表沉淀總物質(zhì)的量/mol；X代表Ba(OH)2溶液體積/mL）。寫(xiě)出b點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積：b____   mL，c_____   mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、
Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽(yáng)離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽(yáng)離子
各不相同）已知：
①A＋B→白色沉淀     ②A＋D→白色沉淀       ③A＋C→白色沉淀
④D＋B→白色沉淀+無(wú)色氣體    ⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)
⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1  ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）
A為_(kāi)__________________；B為_(kāi)_________________；C為_(kāi)__________________；D為_(kāi)_________________；E為_(kāi)__________________。
寫(xiě)出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：
①_____________________________ ，②_____________________________ ，
③_____________________________ ，④______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再加過(guò)量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。
(1)寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________
_________________________________________________________________________(4分)
(2)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________ (2分)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）a.操作①是利用膠體中膠體粒子______________（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜，溶液溶質(zhì)分子、離子__________（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜進(jìn)行分離提純。
b.如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未透過(guò)半透膜而Cl-已透過(guò)半透膜：
______________________________________________________               
_____________                                                 ______
（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑：
試劑①_______________________；試劑③________________________。
（3）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：________________________________________。
（4）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：
________________________________________________________ ____________
                                                                     
（5）操作④的名稱是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溶液含 Mg2＋、Al3＋，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1H2SO4溶液，所得沉淀Y（mol）與所加試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如下圖所示。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

（1）C-D過(guò)程中的離子方程式__________________________________________；
（2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) =______________；
（3）C1/C2=______________；
（4）所加入NaOH溶液的體積a=______________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式不正確的是       （　�。�                
A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl
Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O
CO十2H＋CO2↑十H2O
C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3
Ca2＋＋COCaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O
H＋＋OH－H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)要求寫(xiě)出方程式。
① NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)                            （寫(xiě)出離子方程式）
② K2SO4                                            （寫(xiě)出電離方程式）
③ NaHCO3                                             （寫(xiě)出電離方程式）

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