7．有一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽，稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下，可產(chǎn)生Cl2．則下列有關(guān)混鹽CaOCl2的判斷正確的是（　　）
A．該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)
B．該混鹽的水溶液呈中性
C．該混鹽與硫酸反應(yīng)生成1摩爾氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移了1摩爾電子
D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為零

分析 由混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2．可知混鹽為CaCl2•Ca（ClO）2的形式，在酸性條件下發(fā)生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答該題．

解答 解：A．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性，與具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)，故A正確；
B．混鹽為CaCl2•Ca（ClO）2的形式，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．在酸性條件下發(fā)生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由化合價(jià)可知產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mole-，故C正確；
D．混鹽為CaCl2•Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合價(jià)分別為+1、-1價(jià)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查含氯化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意解答的關(guān)鍵是根據(jù)題意判斷混鹽的組成及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下盛滿HCl氣體的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，使水充滿燒瓶，如果氯化氫均溶解在燒瓶中（假設(shè)HCl無(wú)損失），所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.045mol/LD．0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的（　　）
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤(rùn)的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵
C．測(cè)氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D．向硅酸鈉溶液中，滴入硫酸，可以驗(yàn)證S的非金屬性強(qiáng)于Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油
B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油
C．煤干餾和石油分餾本質(zhì)差別是：干餾是化學(xué)變化而分餾是物理變化
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知?dú)浠洠↘H）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．KH的水溶液呈堿性B．KH中氫離子可以被還原為氫氣
C．KH是一種強(qiáng)氧化劑D．KH中的氫離子是裸露的質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．合成氨的反應(yīng)中，在第一次平衡（t1時(shí)刻）后，在保持容器體積不變的情況下，在t2時(shí)刻及時(shí)分離出產(chǎn)物NH3，則此時(shí)平衡移動(dòng)的情況是怎樣的？請(qǐng)?jiān)趫D中將圖補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3；
（2）在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存放著1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；
（3）N2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟鍵的鍵長(zhǎng)；
（4）氮元素的氫化物--NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g．
①兩種氣體總的物質(zhì)的量為1.5mol．
②C與O原子個(gè)數(shù)比為3：4．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸和一塊鎂銅合金，在0℃、1.01×105Pa時(shí)，分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入100mL同濃度的鹽酸后，再加入不同質(zhì)量的同種粉末，得到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列于下表，請(qǐng)確定鹽酸的濃度和合金的組成：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/g8.817.622.0
氣體體積/L2.244.484.48
①下列的相關(guān)說(shuō)法正確的是BC（填序號(hào)）．
A．實(shí)驗(yàn)甲中，鹽酸已完全反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)乙中，金屬鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．若往實(shí)驗(yàn)丙的剩余物中添加鹽酸，將繼續(xù)產(chǎn)生氫氣
D．金屬銅參加反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)27.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是Fe2O3．

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