Question

15．被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 該電池鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 電池正極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-
• C． 當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為1.204×10²³
• D． 當(dāng)該電池工作時(shí)，負(fù)極周?chē)�的pH值變大

Answer 1

分析 由電池總反應(yīng)Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，據(jù)此解答．

解答 解：A．由電池反應(yīng)式知Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，故A正確；
B．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故B正確；
C．根據(jù)電極反式Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O可知有0.1mol鋅溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，故C正確；
D．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，氫氧根離子被消耗，堿性減弱，pH值變小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．