4．鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．鹵離子的還原性逐漸減弱D．氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

分析 A、鹵族元素原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大；
B、單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣腆w；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；
D、同一主族元素中，元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：鹵族元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增大而減弱，
A、鹵族元素的電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增大而增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，導(dǎo)致其原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大，故A正確；
B、單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣腆w，故單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故B正確；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，故鹵素離子的還原性隨著核電荷數(shù)的增加而逐漸變強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，鹵族元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增大而減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律，明確同一主族元素周期律的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)可行的是（　　）
①可用倒扣在NaOH溶液上面的漏斗裝置吸收殘余的Cl2
②混入KI溶液中的KHCO3可滴加鹽酸除去
③碘升華形成的污跡可用熱的濃鹽酸洗去
④制Cl2后的黑褐色污跡可用熱的濃鹽酸洗去．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）寫出硫原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4；根據(jù)洪特規(guī)則，在基態(tài)32S原子中，單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道的電子有2個(gè)．
（2）H2S分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）SO2分子中，共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵，S原子的雜化軌道類型是sp2，寫出一個(gè)與SO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子H2O、H2S等．
（4）SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示．該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為a（填圖中字母），該分子中含有12個(gè)σ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．使用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用甲裝置制取氯氣B．用乙裝置除去Cl2中的少量氯化氫
C．粗鹽的提純過程中用到丙裝置D．用丁裝置蒸干溶液制取NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．鐵片的質(zhì)量變輕
C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)2H++2e-=H2↑D．SO42-向鐵片移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鐵的某種氧化物的組成可表示為FemOn，F(xiàn)emOn與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸與沒有被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：18，則m、n的值分別為（　　）
A．4、5B．5、4C．3、4D．5、7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B．用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2
C．將Fe（NO3）2 溶于稀鹽酸，滴加KSCN 溶液沒有顏色變化
D．透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．I 銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)生活關(guān)系密切，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象．

（1）如圖甲，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”），寫出正極的電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O；
（2）如圖乙，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入NH4Cl固體中，過一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)插入部分的黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，該過程有N2生成，寫出由黑色變?yōu)楣饬良t色過程的反應(yīng)方程式2NH4Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+2HCl+3H2O；
II 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）
（1）該反應(yīng)未加催化劑的v-t圖象如圖丙，若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖丁所示．以下說法正確的是②③⑤ （填序號(hào)）
①a1＞a2      
②b1＜b2        
③t1＞t2    
④右圖中陰影部分面積更大
⑤兩圖中陰影部分面積相等
（2）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
①當(dāng)壓強(qiáng)為2×105 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$．
②當(dāng)壓強(qiáng)從2×105加壓到5×105時(shí)，平衡的移動(dòng)方向是C．
A．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C．不移動(dòng)     D．不能確定
③其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖2，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H8的有機(jī)物，不可能是（　　）
A．只含有1個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含有2個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C．含有1個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含有1個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物

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