19．某原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是（　　）
A．該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．鐵片的質(zhì)量變輕
C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)2H++2e-=H2↑D．SO42-向鐵片移動

分析 由圖可知，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，發(fā)生電池反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，原電池中陰離子向負(fù)極移動，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此來解答．

解答 解：A．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故A錯(cuò)誤；
B．Fe為負(fù)極，失去電子而溶解，則鐵片的質(zhì)量變輕，故B正確；
C．銅電極上氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故C正確；
D．Fe為負(fù)極，則SO42-向鐵片移動，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握原電池的正負(fù)極、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子的移動方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對于反應(yīng)3X（g）+Y（g）?Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：增大；   
（2）增大壓強(qiáng)：增大；
（3）增大容器容積：減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol•L-1s-1，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79.00%．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）若上述反應(yīng)在10s后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則t1為增大了生成物的濃度t3為加入催化劑t4為減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某無色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的幾種：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有Mg2+，有關(guān)出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）往原無色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物質(zhì)是Ag
（4）鹽溶液可能大量存在的陰離子是下列選項(xiàng)中的B
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題．該小組設(shè)計(jì)的簡單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液；
②用10Ml量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀取量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號）的量筒．
A．100mL　      B．200mL　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意①量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；②讀數(shù)時(shí)，視線與量筒刻度以及凹液面最低處在同一水平面上．
（3）若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鹵族元素隨著原子核電荷數(shù)的增加，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑依次增大B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．鹵離子的還原性逐漸減弱D．氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣．反應(yīng)如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積；
（2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Na2SO3•7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g/100gH2O．
（1）計(jì)算30℃時(shí)Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω．（保留2位小數(shù)）26.20%
（2）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶體79.5g．計(jì)算10℃時(shí)Na2SO3在水中的溶解度．19.50g/100g水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是ac（填序號）．
a．C          b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．
①B的化學(xué)式為FeCl3；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
請寫出②中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為Al（OH）3，反應(yīng)②的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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