Question

10．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖1步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加過量A的目的是：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓、MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
（3）加過量B的目的是：為了除盡過量的Ba²⁺，
（4）若先加過量C后再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是過量的氫氧化鋇溶液中鋇離子不能除去．
（5）將KCl溶液制成KCl晶體的蒸發(fā)操作過程中，要使用的主要儀器有：坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
（6）用KCl晶體配制250mL 0.2mol/L KCl溶液時，圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖2的兩處錯誤是：
①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

Answer 1

分析 除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進行蒸發(fā)操作可得到KCl，由以上分析可知A為Ba（OH）₂、B為K₂CO₃、C為HCl，以此解答該題．

解答 解：除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，可看成把Mg²⁺、SO₄^2-沉淀而除去，因此選擇所提供試劑中的Ba（OH）₂可同時沉淀掉Mg²⁺、SO₄^2-離子；反應(yīng)生成的BaCl₂和過量的Ba（OH）₂可加入所選試劑中的K₂CO₃而除去；最后通過滴加鹽酸可把過量的K₂CO₃及反應(yīng)生成的KOH同時反應(yīng)掉而生成KCl，將KCl溶液進行蒸發(fā)操作可得到KCl，由以上分析可知A為Ba（OH）₂、B為K₂CO₃、C為HCl，
（1）由以上分析可知A為Ba（OH）₂、B為K₂CO₃、C為HCl，故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）加入Ba（OH）₂，可生成氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓  MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓； MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加入過量的K₂CO₃溶液可使濾液中混有的Ba（OH）₂完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH或 BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl，
故答案為：為了除盡過量的Ba²⁺；
（4）若先加過量C后再過濾，過量的氫氧化鋇溶液中鋇離子不能除去，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，
故答案為：過量的氫氧化鋇溶液中鋇離子不能除去；
（5）將KCl溶液制成KCl晶體的蒸發(fā)操作過程中，要使用的主要儀器有：坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，
故答案為：蒸發(fā)皿；酒精燈；
（6）向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒來引流，配制一定體積的溶液要選擇一定體積的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

點評 本題考查了混合物的分離提純、離子性質(zhì)、沉淀順序和試劑選擇、主要是實驗基本操作和溶液配制，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．