X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下：
W X Y
Z
已知：短周期元素X的最高正價為+5價，Y的一種單質(zhì)是黃色固體．回答下列問題：
（1）X和Z的元素符號分別是
 
、
 
．
（2）W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律是學(xué)習化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對H2ZO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號 推測性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①
 
 
②
 
 H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）W、X、Y同周期，X的最高正價為+5價，處于第Ⅴ主族，Y的一種單質(zhì)是黃色固體，且處于ⅥA族，故Y為S，則Y為P，結(jié)合元素在周期表中的位置可知，W為Si、Z為Se，
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水；
（3）H2SeO3具有氧化性、還原性和酸性．
解答： 解：（1）W、X、Y同周期，X的最高正價為+5價，處于第Ⅴ主族，Y的一種單質(zhì)是黃色固體，且處于ⅥA族，故Y為S，則Y為P，結(jié)合元素在周期表中的位置可知，W為Si、Z為Se，
故答案為：P；Se；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）H2SeO3具有氧化性、還原性和酸性，反應(yīng)②為H2SeO3+Br2+H2O=H2SeO4+2HBr，反應(yīng)中Se的化合價升高，H2SeO3表現(xiàn)還原性；
H2SeO3表現(xiàn)酸性，可與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)①方程式為：H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O，
故答案為：
① 酸性 H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O
② 還原性
．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度中等，側(cè)重元素周期律的考查，注意掌握同主族元素化合物性質(zhì)的相似性與遞變性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、K+、Ag+、NO3-、
B、Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
D、Na+、K+、CO32-、C1-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

仔細分析如圖裝置，完成下面的填空．
（1）一段時間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有
 
產(chǎn)生．與Zn棒相連的碳棒（C2）質(zhì)量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）甲池Zn極為
 
極，電極反應(yīng)式：
 
，乙池中C1為
 
極，電極反應(yīng)式為：
 
，乙池總反應(yīng)式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號）．
（2）i元素在周期表中的位置是
 
．運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是
 
（難溶或易溶）于水的固體．
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程
 
．
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4=
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
 

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1條件下，反應(yīng)從開始至達到平衡，以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示  的電池裝置． 
①該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
；
②該電池工作時，溶液中的OH-向
 
（填“正”或“負”）極移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物．利用鹽酸弱氧化性的是（填下列選項的序號，下同）
 
，利用鹽酸的弱還原性的是
 
：只利用鹽酸的酸性的是
 
．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是常見的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：
信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；
（1）根據(jù)信息①：A一定不是
 
（填序號）；
A．氫      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素
 
（填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D；
（3）A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體（氣體體積均在標準狀況下測定），所得氣體的質(zhì)量為（　�。�
A、3.8gB、4.8g
C、5.4gD、6.6g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案