仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空．
（1）一段時(shí)間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有
 
產(chǎn)生．與Zn棒相連的碳棒（C2）質(zhì)量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）甲池Zn極為
 
極，電極反應(yīng)式：
 
，乙池中C1為
 
極，電極反應(yīng)式為：
 
，乙池總反應(yīng)式為：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：甲池，Zn棒逐漸溶解，應(yīng)為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，與碳棒相連的為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與鋅相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：（1）甲池，Zn棒逐漸溶解，應(yīng)為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，可觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，與Zn棒相連的碳棒（C2）為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅氣，電極質(zhì)量增大，故答案為：氣體；增大；
（2）甲池Zn極為負(fù)極，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，乙池中C1為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑，乙池總反應(yīng)式為CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑，
故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；陽(yáng)；2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)生成的有機(jī)物不只一種的是（　�。�
A、丙烯與氯化氫加成
B、CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱
C、 與NaOH的乙醇溶液共熱
D、丙烯與氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　　）
① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
A、已知醋酸銨溶液呈中性，在①、②兩中分別加入適量的氯化銨晶體或醋酸銨晶體后，兩溶液的pH均減小
B、四種溶液分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、VaL④溶液與VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．使用高效催化劑；b．降低反應(yīng)溫度；c．增大體系壓強(qiáng)；d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P1
 
P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（mol?L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2所示．請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）要除去K2CO3固體中的KHCO3，采用的方法是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，采用的方法是
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有稀鹽酸和CuSO4的混合溶液，向其中加入一定量的Ba（NO3）2溶液后，得到4.66g白色沉淀，過(guò)濾后的濾液經(jīng)檢驗(yàn)有Ba2+，向?yàn)V液中加入1mol/L的AgNO3溶液150mL，剛好把Cl-全部沉淀完全．將沉淀過(guò)濾后繼續(xù)向?yàn)V液中加入1mol/L的NaOH溶液X mL，恰好得到最大數(shù)量的藍(lán)色沉淀．試計(jì)算：
（1）混合溶液中HCl的物質(zhì)的量；
（2）混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量；
（3）X的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下：
W X Y
Z
已知：短周期元素X的最高正價(jià)為+5價(jià)，Y的一種單質(zhì)是黃色固體．回答下列問(wèn)題：
（1）X和Z的元素符號(hào)分別是
 
、
 
．
（2）W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對(duì)H2ZO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào) 推測(cè)性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①
 
 
②
 
 H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是
 
．（多選不給分）
A、可用鹽酸與BaCl2溶液來(lái)鑒定某未知試液中是否含有SO42-．
B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨．
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來(lái)，可用四氯化碳進(jìn)行萃取
D、實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量．
E、用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗(yàn)FeCl2是否已氧化變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，電解質(zhì)為熔融K2CO3．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推斷正確的是（　�。�
A、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B、正極反應(yīng)為4OH-═O2+2H2O+4e-
C、電池工作時(shí)，CO32-移向負(fù)極
D、電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移4mol電子

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