青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類化合物，

該有機(jī)物的一氯取代物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省吉林市高三第三次調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實驗：一定條件下，向一個密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時間（t）的變化〔其中t0～t1階段c(Z)未畫出〕。乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時間（t）的變化，四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑。

回答下列問題：

（1）若t1=5 min，則t0～t1階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(X)= 。

（2）在t2～t3階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開始時v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5階段改變的條件為 ，此階段的平衡常數(shù)K = 。

（4）t5～t6階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10 mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是 。

（5）若起始實驗條件不變，重新向該容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省宜賓縣高三第一次適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是 的混合液，其體積比為 。

（2）濾渣的成分是 ，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ；當(dāng)生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對原子質(zhì)量Au：197）。

（4）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的 極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為 。

（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價與Y的最高正價代數(shù)和為零，下列說法正確的是（ ）。

X

Y

Z

W

A．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

B．Z的最高價氧化物的對應(yīng)水化物酸性比W的強(qiáng)

C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D．Y是第三周期第ⅡA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。

請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有 ，操作2是 、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為 。

（2）請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理 。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是 。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點，用去了30.00mL FeC13溶液。待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y，路線如下(部分反應(yīng)條件略)：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（3）任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。

（4）反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是_________。

（5）G→H的化學(xué)方程式是__________。

（6）E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三5月模擬一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=a的醋酸溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1

B．含等物質(zhì)的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

C．0.1mol·L-1鹽酸與0.2mol·L-1氨水等體積混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)

D．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是

A ．HCHO B ．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成份為 FeO•Cr2O3，還含有A12O3、SiO2 等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 =8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

（1）雜質(zhì) A12O3、SiO2在①中轉(zhuǎn)化后經(jīng)加水過濾進(jìn)入濾液，寫出 A12O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________。

（2）用化學(xué)平衡移動原理說明③中煮沸的作用是____________(用離子方程式結(jié)合文字說明)

（3）⑤中酸化是使 CrO42一轉(zhuǎn)化為 Cr2O72一，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為 28.6 g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為 Cr2O72-。

①酸化后所得溶液中 c(Cr2O72- )＝________

②工業(yè)上也可設(shè)計圖示裝置(兩極均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取 Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極的電極反應(yīng)式為_________________________。若電解前兩側(cè)溶液的質(zhì)量相等，則當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol 電子時兩側(cè)溶液的質(zhì)量差為______________g

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