下列有機物在核磁共振氫譜上只給出一組峰的是

A ．HCHO B ．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省邛崍市高三強化訓(xùn)練一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是強電解質(zhì)

B．Na2O2、CaO、Al2O3都是堿性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物

C．CH3CH2CH(CH3)CH2CH(OH)CH3的名稱為4-甲基-2-己醇

D．Pu的質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為238，電子數(shù)為144

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三4月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

青蒿素是抗瘧特效藥，屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，

該有機物的一氯取代物有（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

I、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有關(guān)白藜蘆醇的說法正確的是

A．該有機物屬于醇類

B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2

C．1mol該有機物與Br2反應(yīng)時最多消耗6mol Br2

D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH

Ⅱ、根據(jù)下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A 、B 。

（2）寫出各步反應(yīng)類型：

① 、② 、③ 。

（3）寫出②、③的反應(yīng)方程式：

②

③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是

A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一條直線上

C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氫原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是

A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物

B．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

C．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法

D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2 + 3CuCl2＝4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓

（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應(yīng)化學(xué)方程式為 。

（2）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為 。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號)

（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為 。

（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué)方程式為：6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2 Cu2S+O22Cu+SO2

此工藝與前一工藝相比主要缺點有 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其單質(zhì)的晶體類型是________________；X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)；

（2）在Y、 Z的簡單氫化物中，Y的氫化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定條件下可與CO2反應(yīng)生成一種最常見的氮肥M，M中所含元素原子的雜化方式為_____________；

（3） R單質(zhì)與Z單質(zhì)化合的產(chǎn)物J中，R離子的核外電子排布式是_____________；己知J與足量強堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應(yīng)，生成一種具有強氧化性的R的含氧酸根，該反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（4） G分子的立體構(gòu)型為_______；R可形成化合物R(CO)5，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為_______；

（5） X與硼元素形成的化合物BX，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有的X原子數(shù)目為_____________；若最近的X、B原子之間的距離為anm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_____________g/cm

3(列式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為___________________________；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是 。

（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。

（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗。

①電源負極為___________________極(填A(yù)或B)

②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式和離子方程式

_______________________ ___ ； 。

③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2—歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H+)之差為_________________。

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