Question

2．（1）已知X、Y、Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

則X、Y、Z三種元素中原子半徑最小的是Al（填元素符號），三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體型．
③寫出AB^-離子的電子式：[：C??N：]^-．
（3））E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S¹．
①E、F、G三元素的元素符號分別為K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合價為+6．
③G²⁺離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．G²⁺和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同周期元素的電離能判斷元素的種類，X的I₄電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應(yīng)為Al，Y的I₃電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應(yīng)為Mg，Z的I₂電離能突然增大，說明最外層有1個電子，應(yīng)為Na；
（2）根據(jù)原子半徑依次減小，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³雜化知，A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫．
①氨分子間存在氫鍵；
②根據(jù)價電子對互斥理論判斷分子構(gòu)型；
③含三鍵，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）E、F、G分別為鉀、鉻、銅．

解答 解：（1）X的I₄電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應(yīng)為Al，Y的I₃電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應(yīng)為Mg，Z的I₂電離能突然增大，說明最外層有1個電子，應(yīng)為Na，由同周期從左向右原子半徑減小可知，原子半徑最小的為Al，三種元素中有兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）根據(jù)原子半徑依次減小，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³雜化知，A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫．
①N為氨，是一種易液化的氣體，是因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化，故答案為：氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大因而易液化；
②W為水，中心原子氧原子上有兩對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來是4，它們相互排斥，形成四面體，故水分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體，水分子的空間構(gòu)型為V形，故答案為：四面體型；
③CN^-離子的電子式為[：C??N：]^-，故答案為：[：C??N：]^-；
（3）E、F、G分別為鉀、鉻、銅．
①由上述分析可知，分別為K、Cr、Cu，故答案為：K、Cr、Cu；
②鉻元素的價電子排布式為3d⁵4s¹，故其化合物中最高化合價為+6價，故答案為：+6；
③基態(tài)Cu的核外電子排布式為為[Ar]3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺離子的核外電子排布式為[Ar]3d⁹，Cu²⁺和NH₃分子形成的配離子為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、電子排布等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．