Question

12．將100mL0.6mol/L A1Cl₃溶液跟0.4mol/L Na0H溶液混合后，得到3.9g氫氧化鋁沉淀，此時消耗氫氧化鈉的體積是（　�。�

• A． 250mL
• B． 375mL
• C． 475mL
• D． 500mL

Answer 1

分析 100mL0.6mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，如完全轉(zhuǎn)化為gAl（OH）₃沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量為0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，而此時得到3.9gAl（OH）₃沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，以此進行計算．

解答 解：100mL0.6mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，如完全轉(zhuǎn)化為gAl（OH）₃沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量為0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，
而此時為3.9g，說明氯化鋁并沒有完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃，此時n（Al（OH）₃）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，NaOH可能有兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
當(dāng)NaOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
     3mol    1mol
      x      0.05mol
則x=0.15mol，
V₁（NaOH溶液）=$\frac{0.15mol}{0.4mol/L}$=0.375L=375mL；
如使Al（OH）₃部分溶解，則
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.06mol 0.18mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
         1mol       1mol
（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol=0.01mol
兩步反應(yīng)共需要0.18mol+0.01mol=0.19mol，
V₂（NaOH溶液）=$\frac{0.19mol}{0.4mol/L}$=0.475L=475mL，
選項中BC符合，
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意判斷氯化鋁反應(yīng)的程度，為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．