18．下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成 CO2 和水的質(zhì)量也總是定值是（　　）
A．C3H8 和 C3H6B．C2H6 和 C3H6C．C2H4 和 C4H8D．CH4 和 C2H6

分析 各組混合物中，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，以此解答該題．

解答 解：各組混合物中，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，
A．C3H8 和 C3H6最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意，故A錯(cuò)誤；
B．C2H6 和 C3H6最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意，故B錯(cuò)誤；
C．C2H4 和 C4H8最簡式都為CH2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同同，滿足題意，故C正確；
D．CH4 和 C2H6最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查烴的燃燒有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，解題關(guān)鍵在于確定混合物各組分滿足的條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應(yīng)速率為（　�。�
A．v（H2）=0.06 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.02 mol/（L•min）
C．v（NH3）=0.04 mol/（L•min）D．v（N2）=0.04 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=1×10-11mol•L-1．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2（沉淀填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，將a mol•L-1的HA與0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（4）在1mol•L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在3.3才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol•L-1 （當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤10-5mol•L-1時(shí)一般認(rèn)為該離子已除盡）．
（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖1所示．

（1）曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是B
A．有、無催化劑    B．溫度不同  C．壓強(qiáng)不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，并比較K800℃＜K850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v（O2）=$\frac{0.025}{V}$mol/（L•s）．
（4）在如圖2所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2?2NO2
（Ⅰ）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪枺佗冖郏?br />（Ⅱ）若起始時(shí)維持溫度和體積不變，②中投入2molNO和1molO2； ③中投入2molNO、1molO2和2molNO2，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率②＜③．（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．實(shí)驗(yàn)室用足量鋅粒與一定量的2mol/L硫酸溶液反應(yīng)制取氫氣，下列措施既能減小化學(xué)反應(yīng)速率，又不影響氫氣產(chǎn)量的選項(xiàng)是（　�。�
A．用鋅粒代替鋅粉B．向其中加入少量1mol/L硫酸溶液
C．向其中加入氯化鈉溶液D．向其中加入等體積的水
E．向其中加入碳酸鈉溶液F．向其中加入硝酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器是（　�。�
A．Na2OB．FeOC．Al2O3D．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：X+Y=M+N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
B．X能量一定高于Y
C．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
D．Y能量一定高于N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下HA的電離程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）已知：溫度和濃度相等時(shí)，氨水的電離程度與醋酸相等．常溫下，下列4種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列④①②③（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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