8．在AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

分析 氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液，氨水是弱堿，所以氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液但不溶于弱堿溶液，氨水是弱堿，所以氯化鋁和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)方程式為Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，
故答案為：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題以方程式的書寫為載體考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確氫氧化鋁性質(zhì)、氨水性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，該反應(yīng)也是實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成 CO2 和水的質(zhì)量也總是定值是（　�。�
A．C3H8 和 C3H6B．C2H6 和 C3H6C．C2H4 和 C4H8D．CH4 和 C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【商品名】84消毒液
【有效成分】NaClO
【規(guī)格】1000mL
【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】37.25%
【密度】1.2g•cm-3
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為214.6g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1．
②需用濃硫酸的體積為125.0mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探
究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反
應(yīng)速率的影響；）
②
③
④
實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過(guò)程）為由圖可知70至90S，CO2生成的質(zhì)量為m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物質(zhì)的量為n（CO2）=0.0025mol，
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
又溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
反應(yīng)時(shí)間為90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•S-1．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：

則甲、乙、丙三種溶液可能是（　�。�
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．SO42-的檢驗(yàn)：先滴加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象后，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．離子方程式為Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于藥物使用的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒(méi)有毒副作用
B．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒
C．使用青霉素可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)
D．隨著平價(jià)藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大
B．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大
C．碳原子由1s22s22p2轉(zhuǎn)化成1s22s12p3，這一過(guò)程中釋放能量
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Fe2O3-FeB．H2-H2OC．KClO3-KClD．CO2-CaCO3

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