Question

請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不 收集），后試驗(yàn)干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無(wú)漂白性．按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：a 接i接j接g接f接e接d接b接c接h．

試回答：
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）D裝置的作用是

 

，E裝置的作用是

 

，F(xiàn)裝置的作用是

 

．
（3）C瓶中的現(xiàn)象是

 

，B瓶中的現(xiàn)象是

 

．以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化合價(jià)升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價(jià)降低的是Mn元素，所在反應(yīng)物MnO₂是氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子的方向；
（2）根據(jù)混合氣體的成分及濃硫酸、氫氧化鈉、飽和食鹽水的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)成分分析現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論．

解答：解：（1）化合價(jià)升高元素是Cl，化合價(jià)降低的是Mn元素，化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；
氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排到空氣中，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；
氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：干燥Cl₂；吸收多余的氯氣；除去HCl氣體；
（3）C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，B瓶中氯氣與水發(fā)生反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，成，能使有色布條褪色，說(shuō)明次氯酸具有漂白性，
故答案為：干燥的有色布條不褪色；濕潤(rùn)的有色布條褪色；次氯酸；Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意只有濃鹽酸才能與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，所以理論產(chǎn)量和實(shí)際產(chǎn)量不同，實(shí)際產(chǎn)量遠(yuǎn)小于理論產(chǎn)量．