Question

請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：

a

接

i

，

j

接

g

，

f

接

e

，

d

接

b

，最后接

c

接

h

．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）D裝置的作用是

干燥氯氣

，E裝置的作用是

吸收多余的氯氣

，F裝置的作用是

除去HCl氣體

．
（4）C瓶中的現象是

有色布條不褪色

，B瓶中的現象是

有色布條褪色

．以上事實說明起漂白作用的物質是

次氯酸（HClO）

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置排序；
（2）根據濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物，從而寫出反應方程式；
（3）根據混合氣體的成分及濃硫酸、氫氧化鈉、飽和食鹽水的性質分析；
（4）根據成分分析現象，根據現象得出結論．

解答：解：（1）驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B．
故答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；
濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣；
氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．
氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體．
故答案為：吸收水蒸氣，干燥Cl₂；吸收多余的氯氣；除去HCl氣體；
（4）氯氣能水反應，反應方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是次氯酸．故答案為：有色布條不褪色；有色布條褪色；次氯酸（HClO）．

點評：注意以下幾點：
1、實驗裝置中，儀器的連接順序是實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；
2、濃鹽酸和二氧化錳能反應，稀鹽酸和二氧化錳不反應；
3、次氯酸是弱酸，但次氯酸具有強氧化性．