Question

有關碰撞理論，下列說法中正確的是（ ）
A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
B．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
C．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

Answer 1

【答案】分析：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應；
B．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變；
C．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大；
D．催化劑影響反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增加．
解答：解：A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，如果不是有效碰撞，則不能反應，故A錯誤；
B．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，濃度增大可使有效碰撞次數(shù)增大，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學反應速率增大，故C正確；
D．催化劑影響反應的活化能，活化分子的百分數(shù)增加，反應速率增大，但不影響化學平衡，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響，題目難度不大，注意對活化分子的濃度以及百分數(shù)的影響．