Question

有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（　�。�

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應(yīng)

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

C．升溫能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學平衡

Answer 1

A．活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，如果不是有效碰撞，則不能反應(yīng)，故A錯誤；
B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，濃度增大可使有效碰撞次數(shù)增大，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．催化劑影響反應(yīng)的活化能，活化分子的百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，但不影響化學平衡，故D錯誤．
故選C．