14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是高吸水性樹脂，可用于制造“尿不濕”
B．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用
C．利用超臨界C02流體作為萃取溶劑符合綠色化學(xué)
D．船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用

分析 A．聚丙烯酸鈉是一種高分子樹脂吸水性很強(qiáng)；
B．二氧化硅能夠與堿反應(yīng)；
C．超臨界流體CO2替代有機(jī)溶劑，替代一些對(duì)環(huán)境和健康帶來危害的有機(jī)溶劑，可以減少對(duì)空氣的污染；
D．原電池的負(fù)極是容易有被氧化的電極，易被腐蝕；

解答 解：A．聚丙烯酸鈉是一種高分子樹脂具有很強(qiáng)的吸水性，故A正確；
B．二氧化硅能夠與堿反應(yīng)，所以光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用，故B正確；
C．超臨界流體CO2替代有機(jī)溶劑，替代一些對(duì)環(huán)境和健康帶來危害的有機(jī)溶劑，可以減少對(duì)空氣的污染，故C正確；
D．鋅活潑性強(qiáng)于鐵，錫活潑性弱于鐵，鍍鋅鐵破損后仍然能夠保護(hù)鐵，鍍錫鐵破損后加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、金屬的腐蝕與防護(hù)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及原電池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知該反應(yīng)中SO2只發(fā)生如下過程：SO2→H2SO4．
①該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5．
③如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol的電子，則消耗SO2氣體的體積為11.2升（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇，反應(yīng)如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃時(shí)，密閉容器中，當(dāng)C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1開始反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時(shí)，反應(yīng)在10小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率：V（H2）=0.054mol•（L•h）-1．
（2）下列敘述正確的是AD．
A．汽容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．充人氬氣増大壓強(qiáng)有利于提髙CO2的轉(zhuǎn)化率
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑I高
D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算此反應(yīng)在.300℃時(shí)的平衡常數(shù)．（寫出計(jì)箅過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-242.8KJ/mol
則反應(yīng)2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-353.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因使硫酸根離子完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因使鋇離子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
  已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[來源
  E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C （g）+D（g），過程中的能量變化如圖所示．
則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則△H的變化是：不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)均能使某些有色物質(zhì)褪色，但褪色原理不同于其它3個(gè)的是（　　）
A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列性質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空．
（1）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2；
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng)C+H2O═CO+H2，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填“增大”、“不變”或“減小”，以下相同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，以下相同）．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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