某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色．則原溶液中一定含有的是（　　）
A、Fe2+
B、Fe3+
C、K+
D、NH4+
考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：
分析：依據(jù)鐵離子Fe3+，亞鐵離子Fe2+的檢驗方法分析判斷．
解答： 解：鐵離子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明是含有三價鐵離子；
某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成紅色溶液；
故選A．
點評：本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法和實驗現(xiàn)象，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，取該溶液進行以下實驗．
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色，排除
 
的存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除
 
的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，證明
 
存在，又排除
 
存在．
（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是
 
．
（6）若要確認（5）中相關(guān)離子，確認的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們所吃的豆腐是一種（　�。�
A、凝膠B、蛋白質(zhì)C、脂肪D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的順序是（　　）
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-4
A、HCN＞HNO2＞CH3COOH＞HF
B、HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN
C、HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF
D、HCN＞CH3COOH＞HF＞HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明醋酸是一種弱酸的事實是（　�。�
A、醋酸溶液能跟鈉反應(yīng)放出H2
B、1mol/L醋酸溶液的pH小于7
C、1mol/L醋酸鈉溶液的pH約為9
D、醋酸鈉跟硫酸反應(yīng)生成醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢驗SO42-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（　　）
A、石蕊溶液B、碳酸鈉溶液
C、硝酸溶液D、氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO的實驗室制法為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．現(xiàn)將19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 

（3）生成的NO在標準狀況下的體積為
 

（4）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1 molCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、該混鹽的水溶液顯堿性
C、該混鹽中氯元素的化合價為-1價
D、該混鹽具有較強的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量
B、紅磷比白磷穩(wěn)定
C、白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)
D、紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10

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