能證明醋酸是一種弱酸的事實是（　　）
A、醋酸溶液能跟鈉反應放出H2
B、1mol/L醋酸溶液的pH小于7
C、1mol/L醋酸鈉溶液的pH約為9
D、醋酸鈉跟硫酸反應生成醋酸
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：不完全電離的電解質為弱電解質，可以根據(jù)醋酸的電離程度及醋酸鈉溶液的酸堿性判斷醋酸的強弱．
解答： 解：A、醋酸能和鈉反應放出H2，說明醋酸顯酸性，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故A錯誤；
B、1mol/L醋酸溶液的pH小于7，說明醋酸顯酸性，不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸為弱酸，故B錯誤；
C、0.1mol/L醋酸鈉溶液pH約為9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故C正確；
D、硫酸可與CH3COONa溶液反應生成CH3COOH，說明硫酸酸性大于CH3COOH，但不能證明CH3COOH是弱酸，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了強弱電解質的判斷，根據(jù)電解質的電離程度確定電解質的強弱，可以從醋酸溶液中醋酸濃度與pH的相對大小、醋酸鈉溶液的酸堿性來確定，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色溶液中含有K+、Na+、Cl-，未確定陰離子是CO32-、SO42-中的一種或兩種，為探究其成分，某同學做了如下分析：
（1）對未確定陰離子進行假設：
假設一：未確定陰離子只有CO32-
假設二：未確定陰離子只有SO42-
假設三：未確定陰離子
 

（2）某同學設計如下表所示的實驗方案，從下列試劑中選擇合適的開展實驗，請你幫他完善實驗方案．
0.5mol/L H2SO4    0.5mol/L HNO3    0.1mol/L AgNO3    0.1mol/L BaCl2 1mol/L KNO3 0.1mol/L Na2SO4
      實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量濾液放入試管中，滴加足量0.1mol/L BaCl2溶液，再加足量0.5mol/L HNO3若出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀完全溶解并放出氣體假設一成立
②假設二成立
③
（3）寫出②發(fā)生的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一無色未知液中已檢出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、Br-
C、Na+、K+、NO3-、OH-
D、K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于pH的測定，下列說法正確的是（　�。�
A、pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
B、用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH=2.3
C、利用酸堿指示劑可以測溶液的pH
D、pH計是精確測定溶液pH的儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存且溶液無色的一組離子是（　�。�
A、Mg 2+SO42- OH- K+
B、Cu2+ NO3- Cl- H+
C、H+ Na+ Cl- SO42-
D、K+ H+ Cl- OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色．則原溶液中一定含有的是（　�。�
A、Fe2+
B、Fe3+
C、K+
D、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L
B、1 L 1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質的量為1mol
C、NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
D、常溫常壓下NA個二氧化碳分子的質量為44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．下列對過氧化鈣的敘述錯誤的是（　　）
A、CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用
B、CaO2和水反應時，每產(chǎn)生1 mol O2轉移電子2 mol
C、CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為2：1
D、CaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2+2CO2=2Ca CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

超導體為具有零電阻及反磁性的物質．以Y2O3、BaCO3及CuO為原料，經(jīng)研燒結可合成一高溫超導物質YBa2Cu3Ox．現(xiàn)欲合成0.50mol此高溫超導體，依化學劑量比例需要CuO
 
mol．

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同步練習冊答案