6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．氫氧化銅中加入鹽酸：H++OH-=H2O
C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
B．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．氯化鐵中，鐵為+3價(jià)；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，二者反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合，離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A正確；
B．氫氧化銅中加入鹽酸，離子方程式：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”．
 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長(zhǎng)時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物L(fēng)i2O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、OH-、SiO32-
C．能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-568kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1
已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為（　　）
A．1：1B．3：37C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮?dú)�，這為氨和硝酸的廣泛應(yīng)用提供了可能．
（1）請(qǐng)寫出兩個(gè)固定氮的反應(yīng)方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃燒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的NOx，NO2可用堿液吸收，反應(yīng)如下：2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2，NO不溶于堿，利用其氧化性，在一定條件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2．同理，此法也可吸收NO2．
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3•H2O（用化學(xué)方程式表示），當(dāng)n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]＜0.1時(shí)，NOx的吸收效率較高，可見，（NH4）2SO3的還原性強(qiáng)于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3濃度的方法是加入氨水．
（4）（NH4）2SO3吸收液放置一段時(shí)間后，為研究其中（NH4）2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小組取兩份等體積吸收液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生2.016L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生4.704L NH3，同時(shí)得到24.19g白色沉淀．通過(guò)分析判斷該吸收液的溶質(zhì)為（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4，每份吸收液中，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量依次是：（NH4）2SO3物質(zhì)的量為0.08mol，NH4HSO3物質(zhì)的量為0.01mol，（NH4）2SO4物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　　）
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ANa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2能漂白織物、紙漿
BSO2可使石蕊溶液先變紅后褪色SO2的水溶液具有酸性和漂白性
CNH3、HCl可用作噴泉實(shí)驗(yàn)NH3、HCl都極易溶于水
D濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于金屬，下列敘述正確的是（　　）
A．點(diǎn)燃鎂、鋁前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會(huì)滴落下來(lái)
C．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物主要成分是Fe2O3
D．金屬單質(zhì)在自然界中都以化合物存在，因?yàn)樗鼈兌加休^強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）
A．離子化合物中不可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物中可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是（　�。�
A．氯水B．碘酒C．HI水溶液D．溴蒸氣

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