Question

14．已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-568kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-248kJ•mol^-1
已知CO和H₂的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質的量的比值為（　�。�

• A． 1：1
• B． 3：37
• C． 2：1
• D． 3：2

Answer 1

分析 設出CO和H₂的物質的量，根據兩者的物質的量共為2.5mol，和在氧氣中充分燃燒放出的熱量為680kJ，列方程組計算即可．

解答 解：根據題目分析可知，設CO的物質的量為X，H₂的物質的量為Y．
由CO和H₂的混合物為1mol，可得：X+Y=1 ①
由CO和H₂在氧氣中充分燃燒放出的熱量680kJ，可得：X×$\frac{568}{2}$+Y×248=272 ②
解①②得：X=$\frac{2}{3}$、Y=$\frac{1}{3}$，
故該混合氣體中CO和氫氣的物質的量的比值為$\frac{2}{3}$：$\frac{1}{3}$=2：1，
故選C．

點評 本題考查了反應熱的有關計算，解題時應注意2molCO燃燒放出568KJ的熱量，即1mol放出284KJ的熱量，題目較簡單．