Question

濃度均為0.1 mol·L^-1的NaOH溶液和氨水各50 mL，在測定導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，燈泡發(fā)光較亮的是_____，其原因是(用電離方程式表示)______________________________________________。

上述兩種溶液均滴加0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液進(jìn)行中和，在滴入H₂SO₄溶液的過程中，氨水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的燈泡發(fā)光程度的變化是_______________。中和過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_________________________和_________________________________。

當(dāng)NaOH和氨水恰好被中和時(shí)，用去H₂SO₄溶液_______________(填“相同”或“不同”)。

若溶液混合時(shí)不考慮體積之和的微小變化，恰好中和時(shí)，兩個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的發(fā)光程度(填“相同”或“不同”)________________________________。

Answer 1

NaOH溶液  NaOH====Na⁺+OH^-、NH₃·H₂O+OH^-  由暗變亮  OH^-+H⁺====H₂O  NH₃·H₂O+H⁺====+H₂O  相同  相同

解析：相同濃度時(shí)，弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，導(dǎo)電性差，燈泡發(fā)光較亮的是NaOH溶液。當(dāng)均勻滴入H₂SO₄時(shí)，因2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O，導(dǎo)電性變化不大；由于2NH₃·H₂O+H₂SO₄====(NH₄)₂SO₄+2H₂O，生成了強(qiáng)電解質(zhì)，氨水中導(dǎo)電性增強(qiáng)。中和反應(yīng)按化學(xué)方程式反應(yīng)，生成Na₂SO₄和(NH₄)₂SO₄，耗用H₂SO₄的量相同。