【題目】可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?蓸(lè)的辛辣味與磷酸(化學(xué)式為H3PO4,沸點(diǎn)高難揮發(fā))有一定關(guān)系。
(1)室溫下,測(cè)得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5,用電離方程式解釋原因:__。
(2)長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì),使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng),造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因:__。
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。
②下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說(shuō)法正確的是__(填序號(hào))。
a.Na2HPO4溶液顯堿性,原因是HPO的水解程度大于其電離程度
b.c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
c.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂(lè)中磷酸的含量(不考慮白砂糖、咖啡因的影響)。
i.將一瓶可樂(lè)注入圓底燒瓶,加入活性炭,吸附色素。
ⅱ.將可樂(lè)回流加熱10min,冷卻至室溫,過(guò)濾。
ⅲ.取50.00mL濾液,用百里香酚酞作指示劑,用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液5.00mL。
①加熱的目的是__。
②該可樂(lè)樣品中磷酸的含量為__g/L(H3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol)。
【答案】H3PO4H++H2PO 可樂(lè)為酸性飲料,長(zhǎng)期過(guò)量飲用,可樂(lè)中的酸性物質(zhì)中和OH-,c(OH-)減小,Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動(dòng),造成齲齒 為H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O ab 將可樂(lè)中的CO2氣體趕出,防止干擾磷酸的測(cè)定 0.49
【解析】
(1)如果H3PO4是強(qiáng)酸,0.1mol·L-1H3PO4溶液的pH<1,現(xiàn)0.1mol·L-1H3PO4溶液大于1,說(shuō)明H3PO4是弱酸,部分電離,電離方程式為H3PO4H++H2PO4-;
(2)可樂(lè)是酸性飲料,長(zhǎng)期過(guò)量飲用,可樂(lè)中的酸性物質(zhì)中和了OH-,c(OH-)減小,使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動(dòng),造成齲齒;
(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,溶液中含磷的主要微粒,從H3PO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HPO42-,因此主要的離子方程式為H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O;
②a.Na2HPO4溶液中HPO42-既能電離又能水解,電離方程式和水解方程式分別為HPO42-H++PO43-,HPO42-+H2OH3PO4+OH-;HPO42-的電離平衡常數(shù),當(dāng)c(PO43-)=c(HPO42-)時(shí),溶液中的pH約為12.3,c(H+)=10-12.3mol·L-1,則;HPO42-的水解平衡常數(shù),當(dāng)c(H2PO4-)=c(HPO42-)時(shí),溶液中的pH約為7.2,c(H+)=10-7.2mol·L-1,則;可知HPO42-的水解程度大于其電離程度,溶液呈堿性,a正確;
b.Na2HPO4溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=
c.Na2HPO4溶液中,根據(jù)物料守恒,有c(Na+)=2[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)],c錯(cuò)誤;
ab符合題意;
(4)①可樂(lè)溶液中,含有碳酸,也會(huì)與NaOH反應(yīng),會(huì)影響H3PO4的測(cè)定,因此加熱的目的是將可樂(lè)中的CO2氣體趕出,防止干擾磷酸的測(cè)定;
②滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,則關(guān)系式為H3PO4~2NaOH,則50mL可樂(lè)中含有;則該可樂(lè)樣品中磷酸的含量=。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 在元素周期表中,p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1~6
B. C2H4和HCN分子中,都含σ鍵和π鍵,但C原子的雜化方式并不相同
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化
D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚,用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.60×10-12 | 2.80×10-39 |
A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B.常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+):c(Fe3+)=2.0×10-21
D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中,剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L],若保持溫度不變,向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。
已知:①
②(R為烴基或H原子)
回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)于柳胺酚,下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)
B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)
C.可發(fā)生水解反應(yīng)
D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
(2)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑___。
(3)寫出B→C的化學(xué)方程式___。
(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(寫出1種)。
①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線___(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。
注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所得判斷正確的是( )
已知:I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol
A.圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.圖2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol
C.圖2中若I2的狀態(tài)為固態(tài),則能量變化曲線可能為①
D.斷裂1molH2(g)和1molI2(g)中化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵需要的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)錯(cuò)誤的是
A.用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液
B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+
C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗(yàn)瓶里是不是氨氣
D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在SO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO,某溫度下發(fā)生反應(yīng):
已知:①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH
②C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol
③N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.ΔH= -574.0 kJ/mol
B.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于180.5 kJ/mol
D.反應(yīng)①達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列說(shuō)法中正確的是
A.室溫下,鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等,則兩溶液的pH相等
B.將amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)K=(用含a的代數(shù)式表示)
C.向NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,則的值減小
D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時(shí):c(Cl-)=3c(Al3+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖一表示反應(yīng):mA(s)+nB(g)pC(g)△H>0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.
B.圖二表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時(shí),改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率b>c>a
C.圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應(yīng)的ΔH>0。
D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正-v逆)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com