【題目】可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?蓸(lè)的辛辣味與磷酸(化學(xué)式為H3PO4,沸點(diǎn)高難揮發(fā))有一定關(guān)系。

(1)室溫下,測(cè)得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5,用電離方程式解釋原因:__。

(2)長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì),使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng),造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因:__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___

下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說(shuō)法正確的是__(填序號(hào))。

aNa2HPO4溶液顯堿性,原因是HPO的水解程度大于其電離程度

bc(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

cc(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂(lè)中磷酸的含量(不考慮白砂糖、咖啡因的影響)。

i.將一瓶可樂(lè)注入圓底燒瓶,加入活性炭,吸附色素。

ⅱ.將可樂(lè)回流加熱10min,冷卻至室溫,過(guò)濾。

ⅲ.50.00mL濾液,用百里香酚酞作指示劑,用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液5.00mL

加熱的目的是__。

該可樂(lè)樣品中磷酸的含量為__g/LH3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol)。

【答案】H3PO4H++H2PO 可樂(lè)為酸性飲料,長(zhǎng)期過(guò)量飲用,可樂(lè)中的酸性物質(zhì)中和OH-c(OH-)減小,Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脫礦方向移動(dòng),造成齲齒 H3PO4+2OH=HPO422H2O ab 將可樂(lè)中的CO2氣體趕出,防止干擾磷酸的測(cè)定 0.49

【解析】

(1)如果H3PO4是強(qiáng)酸,0.1mol·L1H3PO4溶液的pH1,現(xiàn)0.1mol·L1H3PO4溶液大于1,說(shuō)明H3PO4是弱酸,部分電離,電離方程式為H3PO4HH2PO4;

(2)可樂(lè)是酸性飲料,長(zhǎng)期過(guò)量飲用,可樂(lè)中的酸性物質(zhì)中和了OH-,c(OH)減小,使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)+3PO43(aq)+OH(aq)平衡向脫礦方向移動(dòng),造成齲齒;

(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,溶液中含磷的主要微粒,從H3PO4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HPO42,因此主要的離子方程式為H3PO4+2OH=HPO422H2O;

aNa2HPO4溶液中HPO42既能電離又能水解,電離方程式和水解方程式分別為HPO42HPO43,HPO42H2OH3PO4OH;HPO42的電離平衡常數(shù),當(dāng)c(PO43)=c(HPO42)時(shí),溶液中的pH約為12.3,c(H)=1012.3mol·L1,則;HPO42的水解平衡常數(shù),當(dāng)c(H2PO4)=c(HPO42)時(shí),溶液中的pH約為7.2,c(H)=107.2mol·L1,則;可知HPO42的水解程度大于其電離程度,溶液呈堿性,a正確;

bNa2HPO4溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒,有c(Na)+c(H)=c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)+c(OH),b正確;

cNa2HPO4溶液中,根據(jù)物料守恒,有c(Na)=2[c(H2PO4)+c(HPO42)+c(PO43)+ c(H3PO4)],c錯(cuò)誤;

ab符合題意;

(4)①可樂(lè)溶液中,含有碳酸,也會(huì)與NaOH反應(yīng),會(huì)影響H3PO4的測(cè)定,因此加熱的目的是將可樂(lè)中的CO2氣體趕出,防止干擾磷酸的測(cè)定;

②滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,則關(guān)系式為H3PO42NaOH,則50mL可樂(lè)中含有;則該可樂(lè)樣品中磷酸的含量=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在元素周期表中,p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1~6

B. C2H4和HCN分子中,都含σ鍵和π鍵,但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚,用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶

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【題目】常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.60×10-12

2.80×10-39

A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg2+)c(Fe3+)=2.0×10-21

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中,剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L],若保持溫度不變,向其中加入100mL0.012mol/LNaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

已知:①

R為烴基或H原子)

回答下列問(wèn)題:

1)對(duì)于柳胺酚,下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)

B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)

D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

2)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑___。

3)寫出B→C的化學(xué)方程式___。

4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(寫出1種)。

①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線___(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所得判斷正確的是(

已知:I2(g)=I2(s) ΔH=-62.4kJ/mol

A.1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+9.4kJ/mol

C.2中若I2的狀態(tài)為固態(tài),則能量變化曲線可能為①

D.斷裂1molH2(g)1molI2(g)中化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)中化學(xué)鍵需要的能量

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)錯(cuò)誤的是

A.用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質(zhì)溶液

B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe2+

C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗(yàn)瓶里是不是氨氣

D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液,可檢驗(yàn)溶液中是否存在SO

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【題目】用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器加入一定量的活性炭和NO,某溫度下發(fā)生反應(yīng):

已知:①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) ΔH

C(s)+O2(g)CO2 (g) ΔH1= -393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.ΔH= -574.0 kJ/mol

B.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí),反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于180.5 kJ/mol

D.反應(yīng)①達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列說(shuō)法中正確的是

A.室溫下,鹽酸中c(Cl-)與醋酸溶液中c(CH3COO-)相等,則兩溶液的pH相等

B.amol·L-1的醋酸溶液與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中:c(Na+)c(CH3COO-),則醋酸的電離常數(shù)K(用含a的代數(shù)式表示)

C.NH4Cl溶液中加入少量等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸,則的值減小

D.Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀鹽酸至沉淀恰好消失時(shí):c(Cl-)3c(Al3+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖一表示反應(yīng):mA(s)+nB(g)pC(g)H0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,反應(yīng)速率x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的慢.

B.圖二表示反應(yīng)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g),在其他條件不變時(shí),改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率bca

C.圖三表示對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),A的百分含量與溫度(T)的變化情況,則該反應(yīng)的ΔH0。

D.圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(vv)

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