【題目】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

已知:①

R為烴基或H原子)

回答下列問(wèn)題:

1)對(duì)于柳胺酚,下列說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)

B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)

D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

2)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑___

3)寫出B→C的化學(xué)方程式___。

4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(寫出1種)。

①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線___(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。

注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【答案】C、D 濃硝酸或濃硫酸 +2NaOH+NaCl+H2O 、、、

【解析】

根據(jù)題給流程和信息結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析A為氯苯;由柳胺酚的結(jié)構(gòu)可推知,E為對(duì)氨基苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F為鄰羥基苯甲酸;逆推可知,B為對(duì)氯硝基苯,C為對(duì)硝基苯酚鈉D為對(duì)硝基苯酚。

(1)A1 mol柳胺酚含有2mol酚羥基和1mol肽鍵,最多可以和3 molNaOH反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.柳胺酚中含有苯環(huán),能發(fā)生硝化反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C.柳胺酚中含有肽鍵,可發(fā)生水解反應(yīng),C正確;

D.柳胺酚中酚羥基鄰、對(duì)位上有氫原子,可與溴發(fā)生取代反應(yīng),D正確;

答案選CD

(2)綜上分析,A為氯苯,B為對(duì)氯硝基苯,AB發(fā)生硝化反應(yīng),所需的試劑為濃硝酸和濃硫酸。

(3)B為對(duì)氯硝基苯,C為對(duì)硝基苯酚鈉,B與氫氧化鈉溶液發(fā)生氯原子取代反應(yīng)生成酚羥基,酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)生成C,化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O。

(4)綜上分析化合物F為鄰羥基苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)F的同分異構(gòu)體①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、

(6)根據(jù)已知②可知,苯和乙烯在催化劑條件下生成乙苯,乙苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物繼續(xù)發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯在引發(fā)劑條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)合成聚苯乙烯,具體合成路線為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)

D. 整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)的元素符號(hào)是________的原結(jié)構(gòu)示意圖是________________

(2)以上元素中,金屬性最強(qiáng)的是________________(填元素符號(hào));

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈________性(填);

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是__________(填元素符號(hào));

(5)元素與元素形成的化合物的名稱是________________

(6)少量元素的單質(zhì)通常保存在________中(填煤油);

(7)元素與元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用含鈷廢料(主要成分為CoCO3,還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。

①已知除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。

②部分金屬陽(yáng)離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬陽(yáng)離子

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

1.5

4.0

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

Ni2+

7.7

9.5

回答下列問(wèn)題:

(1)酸浸后溶液中的陽(yáng)離子為:Co2+,Ni2+__

(2)除鎳時(shí),應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=__,此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?___(是或否)。若pH過(guò)小,則產(chǎn)品純度會(huì)___(升高,降低,或不變)

(3)酸溶時(shí),當(dāng)調(diào)節(jié)pH=8時(shí),溶液中n(Fe3+)n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除鐵時(shí)先向溶液中加入30%H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:__。充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,最后過(guò)濾得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓,為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量,稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液,從中取出25mL先加入含0.03molAgNO3,(雜質(zhì)不與其反應(yīng)),再用0.5mol/LKSCN溶液標(biāo)定過(guò)量的AgNO3,該標(biāo)定操作所用的指示劑為__(填化學(xué)式),若消耗20.00mLKSCN溶液,則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

將某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

該有機(jī)物中必定含有碳碳雙鍵

B

向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀

亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)

C

向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水

紫色褪去,產(chǎn)生氣泡

H2O2具有還原性

D

向乙醇溶液中加一小塊鈉

產(chǎn)生氣泡

乙醇含有羥基

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是(

目的

A.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.研究濃度對(duì)FeCl3水解平衡的影響

實(shí)驗(yàn)方案

目的

C.比較CH3COOHH3BO3(硼酸)酸性的強(qiáng)弱

D.比較AgClAgI溶解度的大小

實(shí)驗(yàn)方案

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可樂(lè)中的食品添加劑有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等?蓸(lè)的辛辣味與磷酸(化學(xué)式為H3PO4,沸點(diǎn)高難揮發(fā))有一定關(guān)系。

(1)室溫下,測(cè)得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5,用電離方程式解釋原因:__

(2)長(zhǎng)期過(guò)量飲用可樂(lè)會(huì)破壞牙釉質(zhì),使下面的平衡向脫礦方向移動(dòng),造成齲齒。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因:__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液,含磷各微粒在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是___。

下列關(guān)于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說(shuō)法正確的是__(填序號(hào))。

aNa2HPO4溶液顯堿性,原因是HPO的水解程度大于其電離程度

bc(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

cc(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某可樂(lè)中磷酸的含量(不考慮白砂糖、咖啡因的影響)。

i.將一瓶可樂(lè)注入圓底燒瓶,加入活性炭,吸附色素。

ⅱ.將可樂(lè)回流加熱10min,冷卻至室溫,過(guò)濾。

ⅲ.50.00mL濾液,用百里香酚酞作指示劑,用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液5.00mL。

加熱的目的是__

該可樂(lè)樣品中磷酸的含量為__g/LH3PO4摩爾質(zhì)量為98g/mol)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一,廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn),試劑:稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)

①取少量樣品,加蒸餾水溶解

②固體完全溶解得到無(wú)色澄清溶液

_____

④有白色沉淀生成

⑤靜置,________

________

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(K2CrO4溶液為指示劑,Ag2CrO4為磚紅色沉淀),來(lái)測(cè)定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液:稱取某碳酸鈉樣品mg,用容量瓶配制100 mL溶液,定容時(shí),用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定:稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中,用____500 mL水并倒入燒杯中,攪拌搖勻后,轉(zhuǎn)入____色試劑瓶,置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品:取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中,加過(guò)量稀HNO3,滴入23K2 CrO4溶液,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液體積/mL

20.00

21. 55

20. 02

19. 98

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果____(偏高、偏低無(wú)影響”);樣品的純度為____%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是()

A.1,3,4-三甲苯

B.3-甲基戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1,3-二溴丙烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案