Question

下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）₂溶液和NaHS0₄溶液混合，生成白色沉淀：Ba²⁺+SO₄²?+H⁺+OH?═BaSO₄↓+H₂O
• B、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①（NH₄）₂CO₃ ②NH₄Cl ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：①＜②＜③
• C、加入苯酚顯紫色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-四種離子不能大量共存
• D、

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺四種離子可以大量共存

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,離子方程式的書寫,鹽類水解的應(yīng)用

專題：離子反應(yīng)專題,鹽類的水解專題

分析：A．氫氧化鋇與硫酸氫鈉等體積、等濃度混合，二者物質(zhì)的量相等，鋇離子與硫酸根離子恰好反應(yīng)，氫氧根離子過量反應(yīng)按照硫酸氫鈉的組成進(jìn)行；
B．①（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中含有兩個(gè)銨根離子，所以①中離子濃度最小；碳酸銨、亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度越��；
C．加入苯酚顯紫色的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．該溶液為堿性溶液，K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答： 解：A．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）₂溶液和NaHS0₄溶液混合，氫氧化鋇與硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄²?+H⁺+OH?═BaSO₄↓+H₂O，故A正確；
B．亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度越小，1mol①③中含有2mol銨根離子，所以相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是：②＜①＜③，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液中存在鐵離子，F(xiàn)e³⁺能夠與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C正確；
D．該溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子，溶液顯示堿性，K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺之間不反應(yīng)，也不與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．