Question

11．溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr₂•2H₂O 的主要流程如圖：下列說法不正確的是（　�。�

• A． 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca（OH）₂
• B． 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃；操作Ⅱ為重結晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、洗滌、干燥
• C． 制得的CaBr₂•2H₂O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr₂•2H₂O的純度
• D． 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca（OH）₂+3Br₂+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂+6H₂O

Answer 1

分析 Fe和水的混合物中加液溴，生成溴化亞鐵，再加過量的氫氧化鈣，氫氧化鈣和溴化亞鐵反應生成溴化鈣和氫氧化亞鐵，過濾得到濾液為溴化鈣，即操作I為過濾，濾渣為剩余的Fe、生成的Fe（OH）₂以及氧化生成的Fe（OH）₃，濾液中加入HBr中和溶液中多余的氫氧化鈣，則M為HBr，然后加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到CaBr₂•2H₂O，據(jù)此分析．

解答 解：Fe和水的混合物中加液溴，生成溴化亞鐵，再加過量的氫氧化鈣，氫氧化鈣和溴化亞鐵反應生成溴化鈣和氫氧化亞鐵，過濾得到濾液為溴化鈣，即操作I為過濾，濾渣為剩余的Fe、生成的Fe（OH）₂以及氧化生成的Fe（OH）₃，濾液中加入HBr中和溶液中多余的氫氧化鈣，則M為HBr，然后加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到CaBr₂•2H₂O．
A．由流程分析可知，試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca（OH）₂，得到較為純凈的溶CaBr₂液，故A正確；
B．操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe（OH）₂和Fe（OH）₃；操作Ⅱ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，不是重結晶，故B錯誤；
C．制得的CaBr₂•2H₂O 加水溶解，加足量Na₂CO₃溶液，生成CaCO₃沉淀，過濾得到CaCO₃固體，洗滌、烘干、冷卻、稱量，然后計算CaBr₂的質量，再計算便得出CaBr₂•2H₂O的純度，故C正確；
D．工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，Br元素的化合價降低，氨氣具有還原性，則N元素的化合價升高，即生成的無色氣體為N₂，則該反應的化學方程式為3Ca（OH）₂+3Br₂+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CaBr₂+N₂+6H₂O，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了溴化鈣晶體的制備實驗方案設計，題目涉及化學實驗基本操作、物質分離提純方法、化學方程式的書寫、含量的計算等，題目難度中等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本扎實的基礎與分析問題、解決問題的能力．