17.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵跟稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.飽和石灰水跟鹽酸反應:H++OH-═H2O
C.在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A.鐵與稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵;
B.飽和石灰水中的氫氧化鈣需要拆開,反應實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水的反應;
C.氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)錯誤;
D.碳酸鈣為難溶物,離子方程式中不能拆開.

解答 解:A.鐵跟稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A錯誤;
B.飽和石灰水跟鹽酸反應生成氯化鈣和水,反應的離子方程式為:H++OH-═H2O,故B正確;
C.在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液,反應生成硫酸鋇沉淀和水,正確的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;
D.碳酸鈣不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了離子方程式的判斷,題目難度不大,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列離子能促進水電離且使純水中的H+離子數(shù)目增加的是( )

A.S2- B.CO32- C.NH4+ D.H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.廣州亞運會“潮流”火炬采用具有廣州民間特色的象牙雕鏤空工藝,以水的和諧與火的激情交相凝聚為理念,寄托了亞洲人民共同推進和平與發(fā)展的期望.火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列問題:
(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”.
(2)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1=-2215.0 kJ/mol.
(3)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應用前景廣闊.1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量.若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA
C.標準狀況下,a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D.常溫常壓下,11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.有FeO、Fe2O3 的混合物若干克,在足量氫氣中加熱充分反應,冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g;欲將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應,欲使之完全溶解,需1mol•L-1的鹽酸的體積至少為( 。
A.0.5 LB.0.1 LC.0.2 LD.1 L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.還原劑還原法、光催化氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施.

①TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH,OH能將NO、NO2氧化,如圖1所示,OH與NO2的反應為NO2+OH═HNO3.寫出OH與NO反應的化學方程式:3OH+NO═HNO3+H2O.
②如圖2所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2,陰極排出的溶液中含S2O42-離子,能吸收NOx氣體,生成的SO32-可在陰極區(qū)再生.將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平,并在方格內(nèi)填上相應物質(zhì):
4S2O42-+2NO2+8OH-═SO32-+1N2+4H2O□.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列反應屬于放熱反應的是( 。
A.氫氣還原氧化銅
B.氫氣在氧氣中燃燒
C.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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6.恒溫下,在2個體積相等的恒容密閉容器中反應2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡,若甲容 器起始投入2molA、1molB,乙容器起始投入1molC,下列說法正確的是( 。
A.兩容器內(nèi)壓強一定相等B.兩容器中A的濃度一定相等
C.兩容器吸收或放出的熱量一定相等D.兩容器中B的百分含量一定相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知還原性:I->Br->Cl-,某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-、若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示,分析后回答下列問題.
Cl2的體積(標準狀況)2.8L5.6L11.2L
n(Cl-1.25mol1.5mol2mol
n(Br-1.5mol1.4mol0.9mol
n(l-amol0mol0mol
(1)當通入Cl2的體積為2.8L時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
(2)原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為10:15:4.

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