12．有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；欲將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol•L-1的鹽酸的體積至少為（　�。�
A．0.5 LB．0.1 LC．0.2 LD．1 L

分析 加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6g，減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，將FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3的混合物，相當(dāng)于其中的O被Cl代替，根據(jù)化合價(jià)守恒計(jì)算鹽酸的體積．

解答 解：FeO、Fe2O3的混合物若干克，在氫氣中加熱充分反應(yīng)，生成Fe，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6，則減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，將FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3的混合物，相當(dāng)于其中的O被Cl代替，根據(jù)化合價(jià)守恒，1個(gè)O被2個(gè)Cl代替，
所以需1 mol•L-1的鹽酸的體積 V（HCl）=$\frac{\frac{1.6g}{16g/mol}×2}{1mol/L}$=0.2L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，本題計(jì)算時(shí)可從化合物組成的角度分析，從化合價(jià)守恒的角度解答，可以省去過(guò)程的繁瑣，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)課外活動(dòng)小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體；
F．從分液漏斗口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列各題：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；．
（3）上述G步驟的操作的目的是：操作時(shí)漏斗里液體能夠流出．
（4）能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．測(cè)定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對(duì)應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．有關(guān)明礬凈水原理的探究．
（1）提出問(wèn)題：明礬在水溶液中能全部離解成自由移動(dòng)的鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，明礬的凈水原理是什么？是誰(shuí)在起作用？
（2）猜想與假設(shè)：明礬溶于水生成的膠狀物與鋁離子有關(guān)，即明礬凈水是鋁離子的作用．
（3）探究實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)分析與論證．
完成表格：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①在蒸餾水中加少量明礬，攪拌靜置明礬全部溶解
 		 
②在渾濁的天然水中加少量明礬，攪拌靜置有絮狀沉淀生成，天然水變澄清 
③在渾濁的天然水中加少量硫酸，攪拌靜置  
④在渾濁的天然水中加少量硫酸鉀，攪拌靜置  
⑤在渾濁的天然水中加氯化鋁，攪拌靜置有絮狀沉淀生成，天然水變
澄清		 
（4）總結(jié)：由以上實(shí)驗(yàn)可知：明礬的凈水作用與鋁離子有關(guān)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4（g）+2O2（g）?2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．則混合氣體中CH4和CO的體積比為（　　）
A．1：2B．1：3C．2：3D．3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
A．500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0-4mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．溫度為T時(shí)，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
D．溫度為T時(shí)，起始時(shí)向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案