7．下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．S   Cl  的原子半徑依次減小
B．Na  Mg 的失電子能力依次增強(qiáng)
C．O   F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．Si   P  的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

分析 A．同周期從左向右原子半徑減小；
B．同周期從左向右金屬性減弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．同周期從左向右原子半徑減小，則S、Cl  的原子半徑依次減小，故A正確；
B．同周期從左向右金屬性減弱，則Na、Mg 的失電子能力依次減弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則O、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則Si、P  的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，對(duì)比觀察現(xiàn)象．”
Ⅰ．體驗(yàn)H2O2分解的實(shí)驗(yàn)意義
（1）指出本實(shí)驗(yàn)的探究目的：FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響
（2）寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中產(chǎn)出大量氣泡；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復(fù)為淺黃色．
Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機(jī)理
（4）Fe3+催化H2O2分解時(shí)涉及2步反應(yīng)：
第1步，F(xiàn)e3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
容器溫度/k物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c（H2）　c（CO）　c（CH3OH）　c（CH3OH）　
Ⅰ400　　0.20　0.10　00.080　
Ⅱ　400　0.40　0.20　0
Ⅲ　500　00　0.10　0.025
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中的兩倍
D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法不正確的是（　�。�
A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＞p3D．α1+α3＜1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　　）
A．400mL 2mol/L HClB．300mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同一短周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N
B．Z的最高價(jià)氧化物能溶于稀氨水
C．X和W形成的常見化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1
D．Z和R的簡(jiǎn)單離子半徑：Z3+＜R-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol/L NaHSO3溶液中含有HSO3-離子數(shù)為0.1NA
B．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46 NA
C．1 mol H2和1 mol I2充分反應(yīng)，可得到HI分子數(shù)為2NA
D．2.2 g CO2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．氧化鎂熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫材料
B．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
C．油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油
D．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．元素周期律表明（　　）
A．隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價(jià)逐漸增加
B．隨著隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增大，元素的化學(xué)性質(zhì)會(huì)不斷重復(fù)
C．與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度
D．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱

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