Question

13．“在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H₂O₂溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，對比觀察現(xiàn)象．”
Ⅰ．體驗(yàn)H₂O₂分解的實(shí)驗(yàn)意義
（1）指出本實(shí)驗(yàn)的探究目的：FeCl₃對H₂O₂分解速率的影響
（2）寫出H₂O₂分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）在盛有滴入FeCl₃溶液的H₂O₂溶液中，可觀察到溶液中產(chǎn)出大量氣泡；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復(fù)為淺黃色．
Ⅱ．探討FeCl₃催化H₂O₂分解的機(jī)理
（4）Fe³⁺催化H₂O₂分解時涉及2步反應(yīng)：
第1步，F(xiàn)e³⁺氧化H₂O₂：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
第2步，H₂O₂氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)兩支試管中試劑的差別分析；
（2）H₂O₂分解生成水和氧氣，根據(jù)O元素的化合價變化分析；
（3）FeCl₃的催化作用下雙氧水分解生成氧氣；
（4）H₂O₂把Fe²⁺氧化為2Fe³⁺，自身被還原為水．

解答 解：（1）H₂O₂能分解生成水和氧氣，在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H₂O₂溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl₃溶液，則該實(shí)驗(yàn)是探究FeCl₃對H₂O₂分解速率的影響；
故答案為：FeCl₃對H₂O₂分解速率的影響；
（2）H₂O₂分解生成水和氧氣，H₂O₂中O元素的化合價部分從-1價變?yōu)?價，部分變?yōu)?2價，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
故答案為：；
（3）FeCl₃的催化作用下雙氧水分解生成氧氣，所以在盛有滴入FeCl₃溶液的H₂O₂溶液中，會有大量氧氣生成，可觀察到溶液中產(chǎn)生大量氣泡；
故答案為：產(chǎn)生大量氣泡；
（4）H₂O₂把Fe²⁺氧化為2Fe³⁺，自身被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了外界條件對反應(yīng)速率的影響、雙氧水的性質(zhì)、離子方程式的書寫，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響、以及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算．