酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因．公安部交通管理局新修訂的《機(jī)動(dòng)車(chē)駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》于2010年4月1日起正式實(shí)行，對(duì)酒后駕車(chē)加倍處罰，一次性扣12分．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇反應(yīng)，迅速生成藍(lán)綠色的Cr3+．下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（　�。�
①乙醇沸點(diǎn)低�、谝掖济芏缺人　、垡掖加羞�原性�、芤掖际菬N的含氧化合物．
A、②④B、②③C、①③D、①④
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測(cè)及乙醇具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來(lái)分析解答．
解答： 解：①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，與測(cè)定原理有關(guān)；
②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；
③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；
④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測(cè)定原理無(wú)關(guān)；
故對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①③；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查乙醇的性質(zhì)，難度不大，本題中的信息交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)信息的抽取和應(yīng)用來(lái)解答習(xí)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、鋅片為負(fù)極
B、該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、鋅片逐漸溶解，質(zhì)量減輕
D、銅片逐漸溶解，質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、將動(dòng)物油（如牛油等）與食鹽溶液共熱以制造肥皂
B、用水果（如葡萄等）自制甜酒釀
C、多吃海帶，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大
D、熱水瓶膽內(nèi)的水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]用食醋清洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S   
②原子半徑：Na＞Mg＞O   
③非金屬性：S＞O＞F
④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   
⑤堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
A、②⑤B、①③C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A、PH＞7，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、PH＞7，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
C、PH＜7，c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D、PH=7，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）═c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl
B、Ca（ Cl0）2
C、Na
D、Ca0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在圖中的8個(gè)裝置中，屬于原電池的（　�。�
A、①②③⑤⑧B、③④⑥⑦
C、④⑤⑥⑦D、③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、CO2、SO2、SO3、SiO2、NO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式：
H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，
則在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
②在含有AgCl固體的飽和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．
若已知在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀固體分別放入：
A.100mL蒸餾水中；                B.100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
C.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；    D.100mL 0.2mol/L 鹽酸
則相同溫度下所得溶液中c（Ag+）由大到小的順序是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．

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