Question

①某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式：
H₂B═H⁺+HB^-，HB^-?H⁺+B^2-，
則在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是

 

．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2c（H₂B）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
若已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

 

．
②在含有AgCl固體的飽和溶液中，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
若已知在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10，現將足量氯化銀固體分別放入：
A.100mL蒸餾水中；                B.100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；
C.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；    D.100mL 0.2mol/L 鹽酸
則相同溫度下所得溶液中c（Ag⁺）由大到小的順序是

 

（填寫序號）．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①根據二元酸的電離方程式知，B^2-只發(fā)生第一步水解，結合電荷守恒和物料守恒分析解答；據離子是否電離確定鈉離子和酸式酸根離子濃度大小，根據溶液的酸堿性確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，根據離子來源確定氫離子和B離子相對大��；
②氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數，只隨溫度變化；依據溶度積分別計算．

解答： 解：①在Na₂B中存在水解平衡：B^2-+H₂O=HB^-+OH^-，HB^-不會進一步水解，所以溶液中沒有H₂B分子，
A．HB^-不會進一步水解，所以溶液中沒有H₂B分子，根據物料守恒得c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol?L^-1，故A錯誤；
B．根據質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故B錯誤；
C．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故C正確；
D．把質子守恒和電荷守恒式相加得：c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-），故D正確；
鈉離子不電離，HB^-能電離，所以c（Na⁺）＞c（HB^-），根據溶液的pH=2可知溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），水和HB^-都電離出氫離子，則c（H⁺）＞c（B^2-），所以該溶液中離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-），
故答案為：CD；c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）；
②A.100mL蒸餾水中，氯化銀正常溶解；
B.100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，
C.100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度為：6×10^-10mol/L；
D.100mL 0.2mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，銀離子濃度為0.9×10^-9mol/L；綜上所述大小順序為：BADC，
故答案為：BADC．

點評：本題考查弱電解質電離、溶度積的計算應用等知識，題目難度中等，注意①中該酸第一步完全電離，第二步部分電離，導致HB^-能電離但不水解，為易錯點，意把握溶液中的守恒關系．