Question

13．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
（1）寫出化學(xué)式：AKAlO₂，BAl（OH）₃，
CA1₂O₃，DAlCl₃，ENaAlO₂．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→BAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
A→DAlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O
（3）寫出下列方程式
C→EAl₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）₃，C為A1₂O₃，則D為AlCl₃，E為NaAlO₂，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）₃，則A應(yīng)為KAlO₂，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是KAlO₂、Al（OH）₃、A1₂O₃、AlCl₃、NaAlO₂，
故答案為：KAlO₂；Al（OH）₃；A1₂O₃；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）A→B的反應(yīng)為AlO₂^-和Al（OH）₃的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
A→D的反應(yīng)為AlO₂^-和Al³⁺的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（3）C→E的反應(yīng)為氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，題目難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯(cuò)點(diǎn)．