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【題目】下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑

②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同

⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物

⑥明礬凈水利用了膠體的性質

⑦根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬Ti

A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦

【答案】B

【解析】

試題分析：①溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X光透視腸胃的藥劑，故正確；②晶體硅為半導體材料，可以用于制造太陽能電池，神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅，故正確；③乙醇無強氧化性，酒精能使蛋白質變性而殺菌消毒，故錯誤；④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故錯誤；⑤碳酸鈉、氫氧化鈉有強腐蝕性能損傷人體，不可以作為治療胃酸過多的藥物，故錯誤；⑥明礬電離產生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以用來凈水，故正確；⑦根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，故錯誤；⑧鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來冶煉金屬，故正確。綜上所述，選項B正確。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入2.24 L（標準狀況）氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為

A. 0.6 mol·L-1 B. 0.8 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 1.2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數為11～17號的元素，隨核電荷數的遞增，以下各項內容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]

(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是_______________________________。

(2)各元素原子的電子層數____________。

(3)元素的金屬性逐漸________，得電子能力逐漸________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )。

A．22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子

B．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g

C．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數

D．標準狀況下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式正確的

A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol

B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol

C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol

D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na＋和CH3COO－ 在內的四種離子。請回答下列問題：

（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：

① ；② ；③ 。

（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因： 。

（3）當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)時，則該溶液可能是 (填序號)。

A．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

（4）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為(寫出兩種)：① 、② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 。

（2）將10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為 。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg（1×10-3）=3�，F(xiàn)向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產生時，溶液中CO32-的pC值為 。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層電子數與其電子層數相等，Z－與M2+具有相同的核外電子層結構。下列推測正確的是

A. 原子半徑Y>Z，離子半徑Z－<M2+

B. MX2與水發(fā)生反應時，MX2只做氧化劑

C. X、Y形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應

D. MX2、MZ2兩種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化一定屬于化學變化的是( )

①金屬導電 ②爆炸 ③緩慢氧化 ④SO2使品紅溶液褪色 ⑤無水硫酸銅由白變藍 ⑥工業(yè)制O2 ⑦白磷轉化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃 ⑨16O與18O間的相互轉化 ⑩煤的干餾和石油的分餾 石油化工中的裂化、裂解

A．②④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧

C．①③⑥⑨⑩ D．①②⑤⑥⑩

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