Question

【題目】已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na＋和CH3COO－ 在內(nèi)的四種離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請(qǐng)分別寫出各種情況的化學(xué)式：

① ；② ；③ 。

（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因： 。

（3）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)時(shí)，則該溶液可能是 (填序號(hào))。

A．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

（4）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為(寫出兩種)：① 、② 。

Answer 1

【答案】（1）CH3COONa；CH3COONa和CH3COOH；CH3COONa和NaOH

（2）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－（3）C

（4）c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電離出醋酸根離子的物質(zhì)可以是醋酸和醋酸鈉，能電離出鈉離子的物質(zhì)可以是氫氧化鈉和醋酸鈉，所以當(dāng)溶液中含有鈉離子和醋酸根離子以及氫氧根離子和氫離子時(shí)，溶液中的溶質(zhì)可以是CH3COONa；CH3COONa和CH3COOH；CH3COONa和NaOH。

（2）醋酸鈉中醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，水解離子方程式為：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

（3）A．由0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)得到醋酸鈉溶液，鈉離子濃度大于醋酸濃度，故A錯(cuò)誤；B．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，故B錯(cuò)誤；C．由0.1 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L 的CH3COOH溶液等體積混合后，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正確。故答案為：C。

（4）當(dāng)該溶液中的溶質(zhì)為兩種，且溶液顯堿性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)組成可以為氫氧化鈉和醋酸鈉(較多)，此時(shí)存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；還可以是氫氧化鈉和醋酸鈉(較少)，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)。